摘要：铁单质的性质 物理性质:银白色.熔沸点时.导电导热性良好.有延展性.能被磁铁吸引, 化学性质:能与非金属化合.能与水蒸气.酸反应.在冷的浓H2SO4.浓HNO3中钝化.能与盐溶液反应.

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A、B、C、X均属中学化学中常见的物质，且X为单质。其中副产物已被略去，例如水等。回答下列问题：

（1）若X具有强氧化性，举两例分别写出对应的A、B、C的化学式（FeS2不能填写）。

例1：A________________,B________________,C________________。  例2：A_____________, B______________,C______________。

（2）若X为较活泼的金属，向C的水溶液中滴加硝酸银溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出，则B可能的化学式是_______________。若将铜片和碳棒用导线连接后插入B的水溶液中，构成原电池，写出负极的电极反应式:__________________________________________。

（3）若上述（2）中C溶液保存时需加入少量X，理由是____________________________。

（4）若A是一种常见的无机化合物，请写出反应①的化学方程式：（只要求写一例）

____________________________________________________________________。

（5）某工厂用含FeS260%的硫铁矿通过上述途径制取硫酸。已知反应①中S的损失率为2%，反应②中S的转化率为90%，则100 t硫铁矿可生产98%的浓硫酸__________吨。

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本题为选做题．包括A、B两题．选学《化学与生活》模块的考生答A题．选学《有 机化学基础》模块的考生答B题．每位考生只可选做1题．若两题都作答．则以A题计分．
A．《化学与生活》
（1）现有下列五种物质：（a）食盐  （b）食醋  （c）苹果汁  （d）葡萄糖  （e）青霉素，请按下列要求填空（填序号）．
富含维生素C的是______；可直接进入血液补充能量的是______；应用最广泛的抗生素之一的是______；即可作为调味剂，又可预防感冒的是______；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的______．
（2）防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识．
①空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量．下列气体已纳入我国空气质量报告的是______ （填字母）．
a．CO2    b．N2    c．NO2
②垃圾应分类收集．导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有______ （填字母）标志的垃圾筒内．

③工业废水需处理达标后才能排放．下列废水处理的方法合理的是______ （填字母）．
a．用中和法除去废水中的酸
b．用混凝剂除去废水中的重金属离子
c．用氯气除去废水中的悬浮物
（3）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础．请填写下列空格．
①生活中的陶瓷、水泥和______属于传统无机硅酸盐材料，其中生产不需要用石灰石作原料的是______．
②在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点______（填“高”或“低”）．
③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是______（填序号）．
A．在电线的外面包上一层塑料层      B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬
C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块
（4）某肉制品包装上印有相关配料：精选瘦肉、食盐、亚硝酸钠、苯甲酸钠．其中属于调味剂的是______，属于发色剂的是______，属于防腐剂的是______．
B．《有机化学基础》（我校学生统一不选做）
（1）（3分）根据结构对有机物进行分类，有助于对其性质的掌握．
①下列有机物属于芳香烃的是______ （填字母）．

②下列有机物属于酚类的是______ （填字母）．

③下列有机物属于糖类的是______ （填字母）．
a．油脂    b．纤维素    c．蛋白质
（2）化合物X的结构简式为：
①X的核磁共振氢谱图（H核磁共振谱图）上有______个吸收峰．
②X的一种同分异构体Y能发生银镜反应，请写出Y的结构简式：______．
③X的另一种同分异构体z的结构简式为H2C═CHCH2OH，请写出Z与Br2发生加成反应的化学方程式：______．
（3）2010年上海世博会充分体现了绿色生活理念，节能环保材料在园区内随处可见．如一次性餐盒是由一种生物可降解的高分子合成材料制得．其结构简式如下：
①该高分子材料是由一种单体通过______  反应（填反应类型）制备而成，其单体的结构简式为______．
②若两分子的该单体发生反应，既可能得到环状化合物M，也可能得到链状化合物N．其结构简式如下：

请用两种方法鉴别M和N．方法一：______；方法二：______．
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高中阶段常用化学反应方程式

  1. 钠在空气中燃烧（黄色的火焰）
  2. 钠与水反应（浮、熔、游、响、红）
  3. 过氧化钠与水的反应
  4. 过氧化钠与二氧化碳的反应
  5. 苏打（纯碱）与盐酸反应
  6. 小苏打受热分解
  7. ＊固体氢氧化钠、碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热
  8. 金属锂在空气中燃烧
  9. 铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）
  10. 铁在氯气中剧烈燃烧
  11. 氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰，瓶口白雾）
  12. 氯气溶于水及新制氯水的成分：
  13. 次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒、漂白剂）
  14. 工业制漂白粉原理
  15. 氯气实验室制法（主仪器：分液漏斗、圆底烧瓶等）
  16. 新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中
  17. 用电子式表示溴化镁、氯化氢分子的形成
  18. 铁与硫加热反应
  19. 硫化氢充分燃烧
  20. 硫化氢不完全燃烧
  21. 硫化亚铁与稀盐酸反应
  22. 二氧化硫制三氧化硫（无色固体，熔点16.8℃，44.8℃）
  23. 浓硫酸与铜反应
  24. 浓硫酸与非金属碳的反应
  25. 工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）
  26. 二氧化硅与氢氧化钠反应
  27. 氮气和氢气反应
  28. 氮气与氧气放电条件下反应
  29. 二氧化氮溶于水
  30. NO2、O2混合气通入水中无剩余气体
  31. 一定量的NO、O2混合通入水中无剩余气体
  32. 五氧化二磷与热水反应
  33. 磷在氯气中充分燃烧
  34. 氨的催化氧化
  35. 碳酸氢铵受热分解
  36. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成）
  37. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热
  38. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）
  39. 铝箔在氧气中剧烈燃烧
  40. 铝片与稀盐酸反应
  41. 铝与氢氧化钠溶液反应
  42. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）
  43. 镁在二氧化碳中燃
  44. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液
  45. 硫酸铝溶液中滴过量氨水
  46. 氢氧化铝溶液中加盐酸
  47. *高温下铁与水反应
  48. 铁与盐酸反应
  49. 氧化铁溶于盐酸中
  50. 化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）
  51. 氢氧化亚铁在空气中氧化
  52. 氯化亚铁溶液中通入氯气
  53. 氯化铁溶液中加入铁粉
  54. 甲烷与氯气取代生成四氯化碳
  55. 乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂）
  56. 乙烯通入溴水中
  57. 制取聚乙烯、聚丙烯
  58. 乙制取
  59. 由乙炔制聚乙烯
  60. 与液溴反应（需铁作催化剂）
  61. 苯的硝化反应
  62. 与氢气加成生成环己烷
  63. 甲苯发生硝化反应
  64. 乙烷水解
  65. 乙烷消去反应
  66. 醇与钠反应
  67. 乙醇催化氧化 
  68. 苯酚与氢氧化钠溶液反应
  69. 苯酚钠溶液中通入二氧化碳
  70. 苯酚的定性检验定量测定方法：
  71. 醛制1-丙醇
  72. 醛制乙酸
  73. 乙醛的银镜反应
  74. 醛与新制氢氧化铜悬浊液
  75. *乙酸与氢氧化铜悬浊液
  76. 酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）
  77. 葡萄糖结构简式
  78. 蔗水解方程式
  79. 淀粉水解
  80. 硬脂酸甘油酯皂化反应
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高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产流程如下：
（1）KOH 与Cl2反应放热，随着反应的进行，温度会逐渐升高，就会有KClO3生成．所以，反应①应保持在
较低温度
较低温度
下进行．若测得溶液I中KClO和KClO3的物质的量浓度之比为1：3，写出①反应的离子方程式
20OH-+10Cl2
  △  
.
 
3ClO3-+ClO-+16Cl-+10H2O
20OH-+10Cl2
  △  
.
 
3ClO3-+ClO-+16Cl-+10H2O
．
（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是
bc
bc
（填编号）．
a．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
b．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
c．为下一步反应提供碱性的环境
d．使KClO3转化为 KClO
（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还得到副产品KNO3、KCl，写出③中反应的离子方程式为
2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
．
（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净
用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净
用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净
．
（5）高铁酸钾（K2FeO4）与水反应时，生成红褐色胶体的同时释放出一种具有氧化性的气体单质，该气态单质的化学式
O2
O2
，请写出反应的离子方程式：
4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-
4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-
．
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本题为选做题，包括A、B两题．选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题．若两题都作答，则以A题计分．
A．《化学与生活》
（1）食品和药品关系人的生存和健康．
①市场上销售的食盐品种很多．下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是
C
C
（填字母）．
A．加锌盐        B．加碘盐       C．加钙盐
②纤维素被称为“第七营养素”．食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质．从化学成分看，纤维素是一种
A
A
（填字母）．
A．多糖          B．蛋白质       C．脂肪
③某同学感冒发烧，他可服用下列哪种药品进行治疗
B
B
（填字母）．
A．麻黄碱　  　  B．阿司匹林   　C．抗酸药
（2）蛋白质是生命的基础，没有蛋白质就没有生命．请回答下列问题：
①油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和
甘油
甘油
（写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料．
②人体摄入的蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下，水解成
氨基酸
氨基酸
，被人体吸收后，重新结合成人体所需的蛋白质．人体内蛋白质也在不断分解，最后生成尿素排出体外．蛋白质在一定条件下能发生变性，从而失去生理活性．万一误服硫酸铜溶液，此时应立即作怎样的处理？
服用牛奶、蛋清或蛋白质等富含蛋白质的食品
服用牛奶、蛋清或蛋白质等富含蛋白质的食品
．
③维生素C是一种重要维生素，能防治坏血病．用淀粉溶液、碘水为试剂，验证维生素C具有还原性的实验操作和现象是
取少许淀粉溶液，加入数滴碘水呈蓝色，再加入维生素C，振荡后溶液蓝色褪去
取少许淀粉溶液，加入数滴碘水呈蓝色，再加入维生素C，振荡后溶液蓝色褪去
．
（3）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
①普通玻璃是生活中常用的硅酸盐材料，其主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和
SiO2
SiO2
（填化学式）．生产普通玻璃时，石英和碳酸钠高温下反应的化学方程式为
Na2CO3+SiO2
 高温 
.
 
Na2SiO3+CO2↑
Na2CO3+SiO2
 高温 
.
 
Na2SiO3+CO2↑
．
②通常使用的钢铁是铁和
碳
碳
的合金；为增强铁器件的抗腐蚀能力，常用一种“烤蓝”的方法处理铁器表面使铁器表面氧化生成一层致密的薄膜，其成分为
Fe3O4
Fe3O4
（填化学式）；当镀锌自行车钢圈镀层被损坏后，这时铁被腐蚀速度比锌
慢
慢
（填“快”或“慢”）．
③天然橡胶（生胶）是线型高分子，因高分子链上有双键易老化，工业上常将它与含硫物质作用转变成为体型的网状分子的
硫化
硫化
橡胶．
B．《有机化学》
（1）有机物含有的官能团不同，性质也有差异．
①1mol下列有机物可与2mol溴单质发生加成反应的是
B
B
（填字母）．
A．乙烯         B．乙炔       C．乙烷
②下列有机物中，核磁共振氢谱只有一个吸收峰的是
A
A
（填字母）．
A．苯           B．苯酚       C．苯甲酸
③下列有机物中，能发生银镜反应的是
C
C
（填字母）．
A．乙酸乙酯      B．乙醇       C．葡萄糖
（2）分子式为C4H10O，属于醇的同分异构体有
4
4
种，其中一种不能氧化成醛或酮，它的结构简式是
；另一种没有支链且能被氧化成醛，写出它与乙酸发生酯化反应的方程式
．
（3）科学家常采用将药物连接在高分子载体上，制成缓释长效药物．已知某种解热镇痛类药物，其结构简式如图甲，把它连接到高分子聚合物B上，形成缓释长效药物C如图乙．
①分子聚合物B的结构简式为
．
②A与B反应生成C的有机反应类型是
酯化反应
酯化反应
．
③A可水解成
和
CH3COOH
CH3COOH
（写结构简式）．
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