摘要： 锌粉.铝粉.铁粉的混和物44g与一定量的浓度为17.25%的H2SO4溶液恰好反应.将溶液蒸发结晶得干燥的无水固体盐140g.则放出的气体体积为: A. 22.4L B. 33.6L C. 6.72L D. 无法求算
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_255540[举报]
44 g锌粉、铝粉、镁粉、铁粉的混合物与一定量0.1 mol/L的硫酸溶液可恰好完全反应，将溶液在一定条件下蒸发结晶可得140 g干燥的无水硫酸盐固体．放出的气体在标准状况下的体积为
- A.6.72 L
- B.22.4 L
- C.33.6 L
- D.无法求解
实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的 化合价越低．现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL ）与产生沉淀的物质的量（ mol）关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）| A、稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵 | B、c点对应NaOH溶液的体积为48 mL | C、b点与a点的差值为0.05 mol | D、样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为5：3 |
实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示．问题：（1）铁粉与铝粉的混合物与该浓度硝酸反应后，溶液中的阳离子除了Al3+、Fe3+、另外还有
NH4+
NH4+
、H+
H+
（填离子符号）（2）B与A的差值为
0.008
0.008
mol（3）写出DE段离子反应方程式
NH4++OH-═NH3?H2O
NH4++OH-═NH3?H2O
（4）原混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为
1：3
1：3
．（5）原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为
0.148
0.148
mol．