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（1）写出甲装置中电解饱和食盐水的化学方程式
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（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连
（3）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要进行的操作为
（4）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是
（5）丙装置的c瓶中盛放的试剂为
（6）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案：精确测量硬质玻璃管的质量为ag，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为bg（假设CuO充分反应），实验完毕后：
甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g，进而确定Cu的相对原子质量．
乙方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量．
①请你分析并回答：
②若按合理方案测定的数据计算，Cu的相对原子质量为
| 16(c-a) |
| b-c |
| 16(c-a) |
| b-c |
（20分）某课外小组利用H2还原CuO粉末测定铜元素的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸，C中试剂是稀氢氧化钠溶液。
请回答下列问题。
（1）仪器中装入的试剂：B 、D 。
（2）装置C的作用是 。
（3）连接好装置后应首先 。
（4）“①加热反应管E”和“②从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是 （填序号）。在这两步之间还应进行的操作是 。
（5）反应过程中G管逸出的气体是 ，其处理方法是 。
（6）从实验中测得了下列数据：
①空E管的质量a；②E管和CuO的总质量b；
③反应后E管和Cu粉的总质量c（冷却到室温称量）；
④反应前F管及内盛物的总质量d；⑤反应后F管及内盛物的总质量e。
由以上数据可以列出计算Cu的相对原子质量的两个不同计算式（除Cu外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：
计算式1：Ar(Cu)＝ ；计算式2：Ar(Cu )＝ 。
(6分）把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。一份加入bmol NaOH并加热，恰好把NH3全部赶出，另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反应恰好完全，试计算：
原混合溶液中含有的NH4+为 mol；
原溶液中NO3- 的浓度为 mol/L
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已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：
(1)写出①、②和③步所有反应的方程式：
(2)设从③步所得固体D的质量为32 g,溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6 L，试计算取用的每份X的质量和X中FeO与CuO的质量比。
查看习题详情和答案>>（20分）某课外小组利用H2还原CuO粉末测定铜元素的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸，C中试剂是稀氢氧化钠溶液。
请回答下列问题。
（1）仪器中装入的试剂：B 、D 。
（2）装置C的作用是 。
（3）连接好装置后应首先 。
（4）“①加热反应管E”和“②从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是 （填序号）。在这两步之间还应进行的操作是 。
（5）反应过程中G管逸出的气体是 ，其处理方法是 。
（6）从实验中测得了下列数据：
①空E管的质量a ； ②E管和CuO的总质量b ；
③反应后E管和Cu粉的总质量c（冷却到室温称量）；
④反应前F管及内盛物的总质量d ；⑤反应后F管及内盛物的总质量e。
由以上数据可以列出计算Cu的相对原子质量的两个不同计算式（除Cu外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：
计算式1：Ar(Cu)＝ ；计算式2：Ar(Cu )＝ 。
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