摘要：在PH为4-5的环境中.Cu2+.Fe2+不生成沉淀而Fe3+几乎完全沉淀.工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右.再慢慢加入粗氧化铜.充分搅拌使之溶解.欲除去溶液中的杂质离子.下述方法中可行的是( ) A.加入纯Cu将Fe2+还原 B.向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀 C.在溶液中通入Cl2.再加入CuO粉未调节PH为4-5 D.在溶液中通入Cl2.再加入NH3调节PH为4-5
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在pH为4—5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80 ℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是
A.加入纯Cu将Fe2+还原
B.向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀
C.直接加水加热使杂质离子水解除去
D.在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为4—5
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在pH为4—5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃ 左右，再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是( )
A.加入纯Cu将Fe2+还原
B.向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀
C.直接加水加热使杂质离子水解除去
D.在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为4—5
查看习题详情和答案>>在pH为4~5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。现欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是 （ ）
A．向溶液中加入纯Cu将Fe2+还原
B．向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀
C．向溶液中通入Cl2，再通入CuO粉末调节pH为4~5
D．向溶液中通入Cl2，再通入NH3调节pH为4~5
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