把10.2g镁铝合金投入500mL盐酸中，恰好完全反应，得到11.2L H₂（标准状况）．试计算：
（1）该盐酸的物质的量浓度；
（2）该合金中镁、铝的物质的量之比．

某研究性学习小组为测定某含镁3%一5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计了下列三种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题．
【探究一】实验方案：铝镁合金

NaOH溶液

测定剩余固体质量．
问题讨论：（1）实验中发生反应的化学方程式是．
（2）若实验中称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL2.0mol/L NaOH溶液中，充分反应．则NaOH溶液的体积V≥mL．
（3）实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为．
【探究二】实验方案：称量xg铝镁合金粉末，放在如图1所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．

问题讨论：（4）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是．
（5）假设实验中测出该数据为yg，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为（用含x、y代数式表示）．
【探究三】实验方案：铝镁合金

稀硫酸

测定生成气体的体积．
问题讨论：（6）同学们拟选用如图2的实验装置完成实验，你认为最简易的装置其连接顺序是：
a接．（填接口字母，仪器不一定全选．）
（7）同学们仔细分析（6）中连接的实验装置后，又设计了图3所示的实验装置．
①装置中导管a的作用是．
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别如图4，则产生氢气的体积为mL．
③与上左图装置相比，用（6）中连接的装置进行实验时，容易引起误差的原因是（任写一点）．

铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3%一5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究．填写下列空白．
[探究一]
实验方案：铝镁合金

NaOH溶液

测定剩余固体质量
实验中发生反应的化学方程式是
实验步骤：
（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL 2.0mol?L^-1NaOH溶液中，充分反应．NaOH溶液的体积V≥
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将
（填“偏高”或“偏低”）．
[探究二]
实验方案：铝镁合金

盐酸

测定生成气体的体积实验装置：

问题讨论：
（1）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置．你的意见是：（填“需要”或“不需要”）．
（2）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是（写出两点）：①②
[探究三]
实验方案：称量x g铝镁合金粉末．放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．
问题讨论：
（1）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是
（2）若用空气代替O₂进行实验，对测定结果何影响？（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．