摘要：某硫酸厂用接触法制硫酸.有关反应①4FeS2+11O2 = 2Fe2O3+8SO2 ②2SO2 + O2 = 2SO3 ③ SO3 + H2O = H2SO4 .若在①反应中有黄铁矿损失5%.②反应中SO2 的转化率92%.③反应中SO3损失0.6%.现有含FeS2 95%的黄铁矿100t,问可制得98%的浓硫酸多少吨?(本题可能用到的原子量:H 1.0 Fe 56.0 S 32.0 )
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（8分）某硫酸厂用接触法制硫酸的生产过程中，在煅烧黄铁矿时损失硫为5%（质量分数）；在SO2的催化氧化时有92%的二氧化硫转化为三氧化硫；在吸收塔中损失SO3为0.6%（质量分数）。现有含FeS2 95%的黄铁矿（杂质不含硫元素）100 t，问可制得98%的浓硫酸多少吨。
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某硫酸厂用接触法制硫酸的生产过程中，在煅烧黄铁矿时，有5％的硫损失掉；在SO2的催化氧化时有92％的二氧化硫转化为三氧化硫；在吸收塔中损失SO3的质量分数为0.6％。现有含FeS2 95％的黄铁矿100 t，问可制得98％的浓硫酸多少吨。
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某硫酸厂用接触法制硫酸的生产过程中，在煅烧黄铁矿时损失硫5%(质量分数)；在SO2的催化氧化时，有92%的二氧化硫转化为三氧化硫；在吸收塔中损失SO3为0.6%(质量分数)。现有含FeS295%的黄铁矿(杂质不含硫元素)100 t，问可制得98%的浓硫酸多少吨？
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