Question

某硫酸厂用接触法制硫酸的生产过程中，在煅烧黄铁矿时，有5％的硫损失掉；在SO₂的催化氧化时有92％的二氧化硫转化为三氧化硫；在吸收塔中损失SO₃的质量分数为0.6％。现有含FeS₂ 95％的黄铁矿100 t，问可制得98％的浓硫酸多少吨。

Answer 1

解析：可将生产过程中各种硫元素损失的质量分数全部转换为在生产过程中对FeS₂中硫元素的实际利用率，亦即FeS₂的实际用量可由下式计算出：

    100 t×95％×(1-0.6％)×92％×(1-5％)=82.5 t

解：设可制得98％的H₂SO₄的质量为x，由

    4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂

    2SO₂+O₂2SO₃

    SO₃+H₂O====H₂SO₄

    得关系式：

    FeS₂    —    2H₂SO₄

    120              2×98

    82.5 t            x·98％

    x=137.5 t

答案：137.5 t