摘要：将K2MnO4溶液酸化时.可制得KmnO4:3MnO42- + 4H+ = 2MnO4- + MnO2 + 2H2O .但最高产率只有66.7%.所以制取KMnO4常用电解法.即用铁.石墨作电极电解K2MnO4溶液.下列有关叙述正确的是 (A)铁作阳极.阳极的电极反应是Fe-2e=Fe2+ (B)铁作阴极.电极反应为2H+ +2e = H2↑ (C)石墨作阳极.电极反应为MnO42- - e = MnO4- (D)石墨作阳极.电极反应为4OH- - 4e = 2H2O + O2
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将K2MnO4溶液酸化可制得KMnO4：3
＋4H＋＝2
＋MnO2＋2H2O，但最高产率只有66.7%，所以制取KMnO4常用电解法，即以铁和石墨做电极电解K2MnO4溶液，下列有关叙述正确的是（ ）。
A．铁做阴极，电极反应为Fe→2Fe2＋＋2e－
B．铁做阳极，电极反应为2H＋＋2e－→H2↑
C．石墨做阳极，电极反应为
→
＋e－
D．石墨做阴极，电极反应为4OH－→O2↑＋2H2O＋4e－ 查看习题详情和答案>>
＋4H＋＝2＋MnO2＋2H2O，但最高产率只有66.7%，所以制取KMnO4常用电解法，即以铁和石墨做电极电解K2MnO4溶液，下列有关叙述正确的是（ ）。A．铁做阴极，电极反应为Fe→2Fe2＋＋2e－
B．铁做阳极，电极反应为2H＋＋2e－→H2↑
C．石墨做阳极，电极反应为
→＋e－D．石墨做阴极，电极反应为4OH－→O2↑＋2H2O＋4e－ 查看习题详情和答案>>
化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理正确的是（ ）
| A、为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化 | B、鉴别溶液中是否含有Br-时，所加的AgNO3溶液用硝酸酸化 | C、鉴定待测溶液中是否含有SO42-时，先用硝酸酸化，再加BaCl2溶液 | D、检验C2H5Cl中Cl元素时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加硫酸酸化 |
Ⅰ．一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料．
（1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．
Ni（s）+4CO（g）
Ni（CO）4（g） 该反应的△H
（2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫．已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=-296.0kJ?mol-1
请写出CO除SO2的热化学方程式
（3）如图中左图是一碳酸盐燃料电池，它以CO为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，右图是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验．回答下列问题：
①写出A极发生的电极反应式
②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与
③当消耗2.24L（标况下）CO时，粗铜电极理论上减少铜的质量
Ⅱ．（1）已知Na2CrO4溶液酸化时发生的反应为：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，若1L酸化后所得溶液中铬元素的总物质的量为0.55mol，CrO42-有
转化为Cr2O72-．又知：常温时该反应的平衡常数K=1014．上述酸化后所得溶液的pH=
（2）根据有关国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol?L-1以下才能排放．含CrO42-的废水处理通常有以下两种方法．
①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+．加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于
②还原法：CrO42-
Cr3+
Cr（OH）3．用该方法处理10m3 CrO42-的物质的量浓度为1.0×10-3 mol?L-1的废水，至少需要绿矾（FeSO4?7H2O，相对分子质量为278）
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（1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．
Ni（s）+4CO（g）
Ni（CO）4（g） 该反应的△H＜
＜
0 （选填“＞”或“=”或“＜”）．（2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫．已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=-296.0kJ?mol-1
请写出CO除SO2的热化学方程式
2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H3=-270kJ?mol-1
2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H3=-270kJ?mol-1
．（3）如图中左图是一碳酸盐燃料电池，它以CO为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，右图是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验．回答下列问题：
①写出A极发生的电极反应式
CO-2e-+CO32-=2CO2
CO-2e-+CO32-=2CO2
．②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与
D
D
极 （填：“C”或“D”）相连．③当消耗2.24L（标况下）CO时，粗铜电极理论上减少铜的质量
小于
小于
（填：“大于”、“等于”或“小于”）6.4克．Ⅱ．（1）已知Na2CrO4溶液酸化时发生的反应为：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，若1L酸化后所得溶液中铬元素的总物质的量为0.55mol，CrO42-有
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．（2）根据有关国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol?L-1以下才能排放．含CrO42-的废水处理通常有以下两种方法．
①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+．加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于
2.4×10-4
2.4×10-4
mol?L-1，然后再进行后续处理方能达到国家排放标准．②还原法：CrO42-
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| 氢离子 |
| 石灰水 |
8.34
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Kg（保留两位小数）．