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①H2+F2?2HF K=1047
②H2+Cl2?2HCl K=1017
③H2+Br2?2HBr K=109
④H2+I2?2HI K=1
比较K值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是（ ）
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在一定条件下，有下列分子数相同的可逆反应，其平衡常数K值分别是 ①H2＋F2 ②H2＋Cl2 ③H2＋Br2 ④H2＋I2 比较K值的大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是 | |
A． |
①②③④ |
B． |
④②③① |
C． |
①④③② |
D． |
无法确定 |
2HF K＝1047；①H2+F2
2HF K=1047②H2+Cl2
2HCl K=1017③H2+Br2
2HBr K=109④H2+I2
2HI K=1试判断平衡时各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是（）。
A.①②③④ B.④②③①
C.①④③② D.无法确定 查看习题详情和答案>>
在一体积为10 L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)十H2O(g)
CO2(g)十H2(g) ΔH＜0，且K＝1．
(1)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，则：
①当x＝5.0时，上述平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动．
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________．
③若设x＝5.0和x＝6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则a________b(填“大于”“小于”或“等于”)．
④CO和H2O浓度变化如下图，则0－4 min的平均反应速率v(CO)＝________ mol/(L·min)
(2)若升高温度到950℃时，达到平衡时K________1(填“大于”“小于”或“等于”)．
(3)t1℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表．
①表中3 min－4 min之间反应处于________状态；
C1数值________0.08 mol/L(填大于、小于或等于)．
②反应在4 min－5 min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5 min－6 min之间数值发生变化，可能的原因是________(单选)．
a．增加水蒸气
b．降低温度
c．使用催化剂
d．增加氢气浓度
(4)下列叙述中说明反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)已达到平衡的是________
①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI
②一个H－H键断裂的同时有两个H－I键断裂
③c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1时
④温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑤温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
⑥温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化
⑦条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
已知反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41.2kJ/mol，生成的CO2与H2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应可制得CH4．（1）850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O（g），CO和H2O（g）浓度变化如右图所示，下列说法正确的是
A．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量
B．第4min时，混合气体的平均相对分子质量不再变化，可判断已达到平衡
C．第6min时，若升高温度，反应平衡常数会增大
D．第8min时，若充入CO，会导致v（正）＞v（逆），平衡向正反应方向移动
（2）850℃时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2．若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是
（3）如将H2 与CO2以4：1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4．已知：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
H2（g）+
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则CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式是
（4）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极．负极反应式为