（2013?金华模拟）某物质M具有热导率高、高温下电绝缘性好、高温下材料强度大、无毒等优异性能．经检测，M中只含有两种短周期元素．现取82gM溶于适量的NaOH溶液中恰好反应，得到无色溶液A和44.8L气体B（气体体积为标准状况下），该气体能使红色石蕊试纸变蓝．往反应后的溶液中逐滴加入盐酸，可观察到溶液先变浑浊后变澄清．
物质B有如下转化关系：B

X

C

X

D

H2O

EE是一种强酸．将c和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一种弱酸F的水溶液．请回答下列问题：
（1）物质M的化学式为，属于晶体（填“分子”、“离子”、“原子”等）．
（2）无色溶液A呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）弱酸F是一种比醋酸酸性稍强的弱酸，很不稳定，通常在室温下易分解．要制得F溶液，可以往冷冻的其钠盐浓溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用的是（填序号）．
a．盐酸    b．二氧化碳    c．稀硫酸    d．二氧化硫
（4）工业碱性废水中若含有NO^-₂，可用铝粉除去．已知此反应体系中检测到B气体．写出上述反应的离子方程式．若改用电解法将废水中NO^-₂转换为N₂除去，N₂将在（填“阴极”或“阳极”）生成，电极反应为．
（5）现发现一种活性很强的化合物G，其组成为NH₅，G遇水能产生两种气体，其中一种气体为B，则物质G的电子式为．

某强酸性溶液X可能含有Ba²⁺、Al³⁺、N

H

+ 4

、Fe²⁺、Fe³⁺、C

O

2- 3

、S

O

2- 3

、S

O

2- 4

、Cl^-、N

O

- 2

、N

O

- 3

中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中除H⁺外还肯定含有的离子是，不能确定是否含有的离子（M）是，若要确定该M（若不止一种，可任选一种）在溶液X中不存在，最可靠的化学方法是．
（2）沉淀I的化学式为，气体F的电子式为．
（3）写出反应②的离子方程式：．
（4）通常可以利用KClO在一定条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K₂FeO₄．请写出制备过程中的离子方程式．
（5）假设测定A、F、I均为0.1mol，10mL X溶液中n（H⁺）=0.4mol，当沉淀C物质的量大于0.7mol时，溶液X中还一定含有．

某强碱性溶液中可能大量存在K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、AlO₂^-、SO₃^2-、SO₄^2-、SiO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、OH^-中的某几种离子，现进行如下实验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO₃)₂溶液，无沉淀生成。
②另取少量溶液逐滴加入盐酸，其现象是：一段时间后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
(1)根据以上描述判断，肯定不存在的离子是___________________。
(2)按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子方程式。
①H⁺ +OH^-=H₂O ②_______________ ③________________ ④HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑ ⑤Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺ +3H₂O
(3)判断原溶液中是否存在K⁺，并说明理由______________________。
(4)向一定量的原溶液中加入10 mL 0.1 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉 淀0.19 g，则原溶液中是否含有Cl^-？________________________。

（2013?防城港二模）某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表：

阳离子	H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+
阴离子	OH-、SO42-、CO32-、AlO2-

将Na₂O₂逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na₂O₂的物质的量的关系分别如图所示．
请回答下列问题：
（1）将上述混合溶液中一定大量含有的阴、阳离子及其物质的量填入下表（可以不填满，也可以增加）：

离子种类	H+ H+	Al3+ Al3+	NH4+ NH4+	Mg2+ Mg2+	SO42- SO42-
物质的量（mol）	2 2	2 2	2 2	3 3	≥8 ≥8

（2）图中a=；b=；c=．
（3）简述溶液中还可能大量含有的离子的鉴定方法：．

取2mL浓度为2×10^-4mol/L的NaNO₃溶液于试管，加入约4mL浓度为2mol/L的NaOH溶液，再加入适量铝粉，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体。实验中观察到试管中立即产生大量气泡，一段时间后试纸变蓝，铝粉溶解，溶液澄清不变色。请据以上实验事实分析：
（1）使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是______________；
（2）写出NO₃^-发生反应的离子方程式，配平并填空。
 ①___Al + ___NO₃^-+ _______ + ___H₂O → ___AlO₂^-+ _______
②氧化产物是____________
（3）为检验某含氮废水中是否含有NO₃^-，以废水水样2mL代替NaNO₃溶液进行上述实验，现象相同，有同学认为无法据此得出“一定有NO₃^-”的结论，理由是废水中可能存在的_________________ (填离子符号)对实验结果有干扰；
（4）工业上利用铝粉除去含氮废水中的NO₃^-，当控制溶液pH在10.7左右时，所得产物中还有氮气。若氮气和氨气的体积比为4:1，则除去0.1mol NO₃^-，消耗铝______ g。