A. 把NaHCO₃和Na₂CO₃混和物6.85g溶于水制成100mL溶液，其中c(Na⁺)=1mol·L^-1。该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量无法计算
B. 将54.4g铁粉和氧化铁的混合物中加入4.0mol/L 200mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48L(标准状况)。反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，反应后得到FeSO₄的物质的量是0.8mol
C. 现向一密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，在一定条件下使该反应发生，达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度一定相等
D. 某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺ 、Al³⁺ 、SO₄^2-等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如上图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺ 、Al³⁺

（1）生成气体B的化学方程式是____________________________。
（2）将固体D投入过量稀硫酸并充分反应后，过滤，再向滤液加入双氧水，得黄色溶液。 写出当加入双氧水时溶液中发生反应的离子方程式：________________________ 。
（3）若已知固体X的质量为7．2g反应中Al粉的质量是2．7g，气体B在标准状况下的体积为672mL，则固体D的质量是____________ g．
II、混合物A由碳酸钠和碳酸氢钠组成。现有两包质量相等的混合物A：
（4）若向其中一包加入100mL 3mol/L的Ba(OH)₂溶液（过量），使HCO₃^-、CO₃^2-全部变为沉淀，过滤后，再向滤液中加入200mL 2mol/L的稀盐酸，溶液恰好呈中性。
①写出下列反应的离子方程式
碳酸氢钠与过量氢氧化钡的反应：____________________________；
②混合物A中NaHCO₃的质量为____________________g。
（5）若向另一包中先加50mL8mol/L的HCl溶液，使HCO₃^-、CO₃^2-全部变为CO₂后，再加50mL2mol/L的
Ba(OH)₂溶液，混合后的溶液pH=14（混合后溶液体积变化忽略不计、在常温下）。混合物A中Na₂CO₃的质量为_______________g。