摘要：NO分子因污染空气而臭名昭著.近年来.发现少量的NO在生物体内许多组织中存在.它有扩张血管.免疫.增强记忆的功能.而成为当前生命科学研究的热点.NO被称为“明星分子 .请回答下列问题: (1)NO对环境的危害在于 A.破坏臭氧层 B.高温下能使一些金属被氧化 C.造成酸雨 D.与人体血红蛋白结合 (2)在含Cu+离子的酶的活化中心中.亚硝酸根离子可转化为NO.写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式: .
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_252832[举报]
NO分子因污染空气而臭名昭著．近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究的热点，NO亦被称为“明星分子”．请回答下列问题．
（1）NO对环境的危害在于
A、破坏臭氧层 B、高温下能使一些金属被氧化 C、造成酸雨 D、与人体血红蛋白结合
（2）在含Cu+（亚铜离子）的酶的活化中心，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式
（3）在常温下，把NO气体压缩到100大气压，在一个体积固定的容器里加热到50℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力
就不再改变，已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式
（4）解释变化（3）中为什么最后气体总压力小于原压力大的
？
（5）NO成为“臭名昭著的明星分子”所包含的哲学原理是
查看习题详情和答案>>
（1）NO对环境的危害在于
ACD
ACD
（填以下项目的编号）．A、破坏臭氧层 B、高温下能使一些金属被氧化 C、造成酸雨 D、与人体血红蛋白结合
（2）在含Cu+（亚铜离子）的酶的活化中心，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式
Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO↑+H2O
Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO↑+H2O
．（3）在常温下，把NO气体压缩到100大气压，在一个体积固定的容器里加热到50℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力
| 2 |
| 3 |
3NO=N2O+NO2
3NO=N2O+NO2
．（4）解释变化（3）中为什么最后气体总压力小于原压力大的
| 2 |
| 3 |
反应2NO2?N2O4，而使压力略小于原来的
| 2 |
| 3 |
反应2NO2?N2O4，而使压力略小于原来的
．| 2 |
| 3 |
（5）NO成为“臭名昭著的明星分子”所包含的哲学原理是
量变引起质变
量变引起质变
．NO分子因污染空气而臭名昭著．近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”．请回答下列问题：
（1）NO对环境的危害在于
A．破坏臭氧层 B．高温下能使一些金属被氧化 C．造成酸雨
（2）下列关于NO的说法不正确的是
A．NO为无色气体
B．实验室制备NO时不能用排空气法收集
C．NO是汽车尾气的有害成分之一
D．NO分子所含电子总数为偶数
（3）在含Cu+离子的酶的活化中，亚硝酸根 （NO2-）离子可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式
查看习题详情和答案>>
（1）NO对环境的危害在于
A、C
A、C
（填编号）．A．破坏臭氧层 B．高温下能使一些金属被氧化 C．造成酸雨
（2）下列关于NO的说法不正确的是
D
D
A．NO为无色气体
B．实验室制备NO时不能用排空气法收集
C．NO是汽车尾气的有害成分之一
D．NO分子所含电子总数为偶数
（3）在含Cu+离子的酶的活化中，亚硝酸根 （NO2-）离子可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式
Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO↑+H2O
Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO↑+H2O
．
NO分子因污染空气而臭名昭著．近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究的热点，NO亦被称为“明星分子”．请回答下列问题．
（1）NO对环境的危害在于 （填以下项目的编号）
A．破坏臭氧层 B．高温下能使一些金属氧化
C．造成酸雨 D．与人体血红蛋白结合
（2）在含Cu+离子的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO．写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方式： ．
查看习题详情和答案>>
（1）NO对环境的危害在于
A．破坏臭氧层 B．高温下能使一些金属氧化
C．造成酸雨 D．与人体血红蛋白结合
（2）在含Cu+离子的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO．写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方式：
NO分子因污染空气而臭名昭著．近年来，发现少量NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、增强免疫及记忆的功能，因而成为生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”．
（1）NO来源于 ．
A．汽车、飞机尾气 B．工业制硝硝酸尾气 C．电闪雷鸣
（2）写出实验室制取NO的化学方程式： ．
（3）工业上可采用碱液吸收和氨还原处理含NOχ尾气．其中用碱液吸收的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O．根据上述原理，下列气体中被过量NaOH溶液吸收后有气体剩余的是 ．
A．1mol O2 和4mol NO2 B．1mol NO 和4mol NO2
C．1mol O2 和7mol NO D．4mol NO 和4mol NO2． 查看习题详情和答案>>
（1）NO来源于
A．汽车、飞机尾气 B．工业制硝硝酸尾气 C．电闪雷鸣
（2）写出实验室制取NO的化学方程式：
（3）工业上可采用碱液吸收和氨还原处理含NOχ尾气．其中用碱液吸收的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O．根据上述原理，下列气体中被过量NaOH溶液吸收后有气体剩余的是
A．1mol O2 和4mol NO2 B．1mol NO 和4mol NO2
C．1mol O2 和7mol NO D．4mol NO 和4mol NO2． 查看习题详情和答案>>
NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，因而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。请完成下列问题：
（1）NO对环境的危害在于______________（填以下项目的编号）。
A.破坏臭氧层 B.高温下能使一些金属被氧化
C.造成酸雨 D.与人体血红蛋白结合
（2）在含有Cu+的酶活化中心，亚硝酸根离子（
）转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子（
）在酸性水溶液中的反应方程式：_______________________________________。
（3）在常温下，把NO气体压缩到100个大气压，在一个固定的容器里加热到50 ℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力的2/3就不再改变，已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式：_____________________________________________________。
（4）解释变化（3）中为什么最后的气体总压力小于2/3_______________________________。
查看习题详情和答案>>