摘要：22．某化学反应A(g)2B(g)在三种不同的条件下进行.B的起始浓度为0.反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表 序 号 浓度/ 时间/S mol/L 温度/K 0 20 40 60 80 100 1 T1 0.100 0.070 0.050 0.040 0.040 0.040 2 T2 c 0.086 0.063 0.051 0.051 0.051 3 T3 0.100 0.088 0.079 0.073 0.068 0.068 ①实验1中.反应在20S-40S内的平均速率V(B)为 .达到平衡时.A的转化率为 . ②实验1和2中温度相同.若均以A物质为准表示该反应的速度.则V1 V2,且 c 0.100mol/L.理由是 . ③比较实验3和1 .可推测T3 T1 .理由是 . ④做第四组实验时.在与1相同的条件下.反应起始同时投入A和B.且B的浓度为0.04mol/L.达到平衡时.又测得A.B的浓度与实验1相同.则起始时.A的浓度为 mol/L.
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《化学反应原理》（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）
A．9 B．13 C．11～13之间 D．9～11之间
（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）
A．氨水与氯化铵发生化学反应
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH-）减小
（3）现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
（4）在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图．请回答下列问题：
①700℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为
②判断反应达到化学平衡状态的依据是
A．容器中压强不变
B．混合气体中c（A）不变
C．v正（B）=2v逆（D）
D．c（A）=c（C）
③最初加入1.0mol A和2.2mol B，利用图中数据计算800℃③时的化学反应平衡常数K=
④800℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c（A）=0.06mol/L，c（B）=0.50mol/L，c（C）=0.20mol/L，c（D）=0.018mol/L，则此时该反应
在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图．试回答下列问题：（1）800℃时．0-5min内，以B表示的平均反应速率为
0.24mol/（L．min）
0.24mol/（L．min）
．（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
AB
AB
．A．容器中压强不变 B．混合气体中c（A）不变
C．2v正（B）=v逆（D） D．c（A）=c（C）
（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=
0.9
0.9
，该反应为吸热
吸热
反应（填吸热或放热）（4）700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，
n（D）=0.9mol，则此时该反应
向正反应方向
向正反应方向
进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）．
在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图．请回答下列问题：（1）700℃时，0-5min内，以B表示的平均反应速率为
0.18mol/（L．min）
0.18mol/（L．min）
．（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）
AB
AB
．A．容器中压强不变 B．混合气体中c（A）不变
C.2v正（B）=v逆（D） D．c（A）=c （c）
（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=
0.9
0.9
，该反应为吸热
吸热
反应（填“吸热”或“放热”）．（4）800℃时，某时刻测得体系中各物质的物质的量浓度如下：c（A）=0.06mol?L-1，c（B）=0.50mol?L-1，c（C）=0.20mol?L-1，c（D）=0.018mol?L-1，则此时该反应
向正方向进行
向正方向进行
（填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”）．
在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图．
请回答下列问题：
（1）700℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为
0.18mol/（L．min）
0.18mol/（L．min）
．（2）能判断反应达到化学平衡状态的依据是
ABC
ABC
．A．容器中压强不变 B．混合气体中c（A）不变
C．v正（B）=2v逆（D） D．c（A）=c（C）
（3）若最初加入1.0mol A和2.2mol B，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=
0.9
0.9
，该反应为吸热
吸热
反应（填“吸热”或“放热”）．（4）800℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c（A）=0.06mol/L，c（B）=0.50mol/L，c（C）=0.20mol/L，c（D）=0.018mol/L，则此时该反应
向正方向移动
向正方向移动
（填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”）．在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：
A（g）+2B（g）
C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。试回答下列问题：
（1）800℃时。0—5min内，以B表示的平均反应速率为 。
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。
A．容器中压强不变
B．混合气体中c（A）不变
C．2v正（B）=v逆（D） D．c（A）=c（C）
（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K= ，该反应为 反应（填吸热或放热）
（4）700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，则此时该反应 进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。