摘要：9．在FeSO4溶液中加入少量的KOH溶液.充分反应后.过滤并洗涤.然后在空气中灼烧并沉淀.最终所得固体物质是 A．FeSO4 B．Fe(OH)2 C．FeO D．Fe 2O3
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亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在．硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]为浅绿色晶体，商品名为摩尔盐，易溶于水，不溶于乙醇． 通常可用如下步骤在实验室中少量制备：步骤I：铁屑的净化
将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁粉．
步骤2：硫酸亚铁的制取
向处理过的铁屑中加入过量的3moL?L-1H2SO4溶液，在600c左右使其反应到不再 产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液．
步骤3：晶体的制备
向所得FeSO4溶液中加入少景3moL?L-1H2SO4溶液，再加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作后得到硫酸亚铁铵晶体．
请回答下列问题：
（1）在步骤I的操作中，分离出液体的方法通常不用过滤，使用的操作是
①铁架台②燃烧匙③烧杯④广口瓶
⑤研钵 ⑥玻璃棒⑦酒精灯
（2）在步骤2中加热的同时应适当补充水，使溶液的体 积基本保持不变，这样做的原因是
（3）在步骤3中，先加少最稀硫酸的作用是
（4）本实验制取的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质．检验晶体中含有Fe3+方法是
下列实验现象描述不正确的是（ ）
| A、切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去 | B、在FeSO4溶液中加入NaOH溶液时，出现白色沉淀，最后变成红褐色 | C、向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体 | D、硫酸铁溶液遇到KSCN溶液时变成蓝色 |
下列有关含铜化合物的说法错误的是（设NA为阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A、用盐酸可以洗去铜表面的铜锈 | B、0.1mol?L-1的CuSO4溶液中，Cu2+的数目一定小于0.1NA | C、在CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入铁粉，若有固体残留，则其中一定含有铜 | D、在FeSO4溶液中加入CuS固体，溶液中c（Fe2+）不变，说明K甲（CuS）远小于K甲（FeS） |