0.1 mol/L的CH3COOH溶液达到电离平衡时( ) A. c(CH3COO- ) = c( H+ ) B. c(CH3COOH) = 0.1mol/L C. c(CH3COOH) ——青夏教育精英家教网——

摘要： 0.1 mol/L的CH3COOH溶液达到电离平衡时( ) A. c(CH3COO- ) = c( H+ ) B. c(CH3COOH) = 0.1mol/L C. c(CH3COOH) ＜ c(CH3COO- ) D. c(H+) = c(OH- )

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0.1 mol/L的CH₃COOH溶液达到电离平衡时（）

A. c(CH₃COO^―) = c( H⁺ ) B. c(CH₃COOH) = 0.1mol/L

C. c(CH₃COOH) ＜ c(CH₃COO^―) D. c(H⁺) = c(OH^―)

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已知：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为Ka=

c(CH3COO-)?c(H+)

；CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-达到水解平衡时，水解平衡常数可以表示为Kh=

c(CH3COOH)?c(OH-)

（式中各粒子浓度均为平衡时浓度）．
（1）对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数K_a、对应离子的水解常数K_h以及水的离子积常数K_w的关系是

，由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度

．
（2）由于CH₃COOH的电离程度很小，计算时可将CH₃COOH的平衡浓度看成是CH₃COOH溶液的浓度，则c mol/L的CH₃COOH溶液中c（H⁺）=

（不为0）．
（3）现用某未知浓度（设为c′）的CH₃COOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH₃COOH的电离平衡常数，需测定的数据有（用简要的文字说明）：
①实验时的温度；
②

酸碱中和滴定

酸碱中和滴定

（填一种实验方法）测定溶液浓度c′．

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常温下有0. 1 mol/L的以下几种溶液，①H₂SO₄溶液②NaHSO₄溶液③CH₃COOH溶液④HCl溶液⑤HCN溶液⑥NH₃·H₂O，其中如下几种溶液的电离度(即已经电离的占原来总的百分数)如下表(已知H₂SO₄的第一步电离是完全的)，回答下面问题:

①H₂SO₄溶液HSO₄^-	②NaHSO₄溶液HSO₄^-	③CH₃COOH	④HCl溶液
10%	29%	1.33%	100%

（1）常温下，pH相同的表格中几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是(填序号，下同) _

（2）常温下，将足量的锌粉投人等体积pH=1的表格中几种溶液中，产生H₂的体积(同温

同压下)由大到小的顺序是_ _

（3）在25℃时，若用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的CH₃ COOH应选用_ 作指示剂，若终点时溶液pH = a，则由水电离的。c(H⁺)为_ 。

（4）在25℃时，将b mol·L^-1的KCN溶液与0. O1 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH = 7，则KCN溶液的物质的量浓度b_ 0.01 mol·L^-1填“>”、“<”或“=”);用含b的代数式表示HCN的电离常数Ka=

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25 ℃时，电离平衡常数：

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃	HClO
电离平衡常数	1.8×10^－5	K₁ 4.3×10^－7 K₂ 5.6×10^－11	3.0×10^－8

回答下列问题：
(1)物质的量浓度为0.1 mol·L^－1的下列四种物质：a.Na₂CO₃，b.NaClO，c.CH₃COONa，d.NaHCO₃；pH由大到小的顺序是______________(填编号)；
(2)常温下0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是________；　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．c(H^＋) B.

C．c(H^＋)·c(OH^－) D.

(3)体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数；理由是__________________________________________，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H^＋)________醋酸溶液水电离出来c(H^＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)理由是：____________________________________；

(4)25 ℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH₃COO^－)－c(Na^＋)＝________(填准确数值)。

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常温下有0. 1 mol/L的以下几种溶液，①H₂SO₄溶液②NaHSO₄溶液③CH₃COOH溶液④HCl溶液⑤HCN溶液⑥NH₃·H₂O，其中如下几种溶液的电离度(即已经电离的占原来总的百分数)如下表(已知H₂SO₄的第一步电离是完全的)，回答下面问题:

①H₂SO₄溶液HSO₄^-	②NaHSO₄溶液HSO₄^-	③CH₃COOH	④HCl溶液
10%	29%	1.33%	100%

（1）常温下，pH相同的表格中几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是(填序号，下同)    _
（2）常温下，将足量的锌粉投人等体积pH=1的表格中几种溶液中，产生H₂的体积(同温
同压下)由大到小的顺序是_       _
（3）在25℃时，若用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的CH₃ COOH应选用_       作指示剂，若终点时溶液pH = a，则由水电离的。c(H⁺)为_                 。
（4）在25℃时，将b mol·L^-1的KCN溶液与0. O1 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH = 7，则KCN溶液的物质的量浓度b_    0.01 mol·L^-1填“>”、“<”或“=”);用含b的代数式表示HCN的电离常数Ka=

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