摘要：下列情况推断A.B.C.D.E五种有机物的结构简式和名称. (1)分别取1mol A.B.C.D.E在氧气中燃烧.都能生成44.8L的CO2, (2)D被氧化时.先转变成A.再转变成B, (3)在B和D的混合物中加入少量浓硫酸加热.生成水和一种有水果香味的液体, (4)C和E都能发生加成反应, (5)C和适量的氢气加成变成E. 写出相关物质的结构简式:A .B . D .E . 乙酸 乙酸酐 相对分子质量88 相对分子质量46 27.已知:CH3CH2OH ----→ CH3COOC2H5 自动失水 OH 不稳定.R代表烃基 R-CH-OH ----→ R-CH=O + H2O 现有只含C.H.O的化合物A--→F.有关它们的某些信息.已注明在下面的方框内: B 可发生银镜反应 A 可发生银镜反应,可跟钠反应.放出氢气. 乙 酸 乙酸酐 ----→ ----→ E 不发生银镜反应,无酸性 E 不发生银镜反应,无酸性 乙醇 硫酸 乙 酸 乙酸酐 D 相对分子质量106,不发生银镜反应.可被碱中和 ---→ ----→ (1)在化合物A--→F中有酯的结构的化合物是 (2)写出下列化合物的结构简式: A: F:
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用质量分数为98%的浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解④转移、洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀
回答下列问题
（1）若所用浓硫酸密度为1.84g/cm3，则该浓硫酸的物质的量浓度为
（2）第③步实验的操作是
（3）第⑤步实验的操作是
（4）为了保证实验的准确性，在第③和第④步操作之间还应该加多一步什么操作
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
D．定容时俯视溶液的凹液面
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①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解④转移、洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀
回答下列问题
（1）若所用浓硫酸密度为1.84g/cm3，则该浓硫酸的物质的量浓度为
18.4mol/L
18.4mol/L
，配制上述稀硫酸所需浓硫酸的体积是16.3mL
16.3mL
（小数点后保留一位），量取浓硫酸所用的量筒的规格是B
B
（从下列中选用A.10ml B.20ml C.50ml D.100ml）（2）第③步实验的操作是
把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中，
把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中，
；不断用玻璃棒搅拌散热，防止溶液飞溅而烫伤操作者
不断用玻璃棒搅拌散热，防止溶液飞溅而烫伤操作者
（3）第⑤步实验的操作是
继续向容量瓶加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切
继续向容量瓶加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切
；（4）为了保证实验的准确性，在第③和第④步操作之间还应该加多一步什么操作
冷却
冷却
，如果在配制溶液过程中出现下列情况对所配稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
偏小
偏小
；B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
无影响
无影响
；C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
偏小
偏小
；D．定容时俯视溶液的凹液面
偏大
偏大
．
用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验有以下步骤：①计算所用浓硫酸的体积 ②稀释 ③量取一定体积的浓硫酸 ④定容、摇匀 ⑤转移、洗涤
回答下列问题
（1）上述步骤的正确顺序是
①③②⑤④
①③②⑤④
；（2）本实验用到的玻璃仪器有
100mL容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
100mL容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
；（3）本实验所需浓硫酸的体积是
16.7
16.7
ml，量取浓硫酸所用的量筒的规格是
B
B
．（用序号表示）（从下列中选用 A.10ml B.25ml C.50ml D.100ml）（4）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
偏高
偏高
；若没有进行操作步骤⑤，会
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）；（5）若加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应如何操作？
重新配制
重新配制
．
（2011?焦作一模）A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如图所示．请回答下列问题：
（1）若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，A和D反应生成B的化学方程式为
4NH3+3O2=2N2+6H2O
4NH3+3O2=2N2+6H2O
．B的结构式为N≡N
N≡N
．（2）若D为用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，继续灼烧后得到的固体物质成分是
Fe2O3；
Fe2O3；
．（3）若D为氯碱工业的重要产品，反应（Ⅲ）的离子方程式为
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
．（4）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，也可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂．
①C溶液呈碱性的原因是
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
．（用离子方程式表示）②将等物质的量的B和C溶于水形成混合溶液，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
．已知五种短周期元素，A、B、C、D、E的核电荷数依次增大，其中B、E同主族，A元素的氢化物是被称为高效、较纯净的燃料；B元素是地壳中含量最多的元素；C、D、E三种原子的最外电子层电子数之和为10，且这三种元素的最高氧化物对应水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．
（1）推断A、B、C、D、E五种元素，写出下列元素名称：
B： C： E：
（2）C2E化合物化学式为 ；
（3）写出化合物AB2的电子式，并判断这种化合物在固态时所属的晶体类型AB2的电子式 ，晶体类型 ；
（4）写出D的单质与E的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为 ．
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（1）推断A、B、C、D、E五种元素，写出下列元素名称：
B：
（2）C2E化合物化学式为
（3）写出化合物AB2的电子式，并判断这种化合物在固态时所属的晶体类型AB2的电子式
（4）写出D的单质与E的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为
现有A、B、C、D四种化合物的焰色反应均呈黄色．A、B、C分别和足量的盐酸反应后，均可生成D．若将固体C加热后可生成A和无色无味的气体E，若在A溶液中通入足量E，可生成C；若B与C的溶液混合可生成A．请回答下列问题：
（1）推断A、B、C、D的化学式：A
（2）A溶液中通入足量E反应的离子方程式为
（3）B溶液与C溶液反应的离子方程式为
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（1）推断A、B、C、D的化学式：A
Na2CO3
Na2CO3
、BNaOH
NaOH
、CNaHCO3
NaHCO3
、DNaCl
NaCl
（2）A溶液中通入足量E反应的离子方程式为
H2O+CO2+CO32-═2HCO3-
H2O+CO2+CO32-═2HCO3-
（3）B溶液与C溶液反应的离子方程式为
HCO3-+OH-═CO32-+H2O
HCO3-+OH-═CO32-+H2O
．