Question

已知五种短周期元素，A、B、C、D、E的核电荷数依次增大，其中B、E同主族，A元素的氢化物是被称为高效、较纯净的燃料；B元素是地壳中含量最多的元素；C、D、E三种原子的最外电子层电子数之和为10，且这三种元素的最高氧化物对应水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．
（1）推断A、B、C、D、E五种元素，写出下列元素名称：
B：

 

   C：

 

  E：

 

（2）C₂E化合物化学式为

 

；
（3）写出化合物AB₂的电子式，并判断这种化合物在固态时所属的晶体类型AB₂的电子式

 

，晶体类型

 

；
（4）写出D的单质与E的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为

 

．

Answer 1

分析：五种短周期元素，A、B、C、D、E的核电荷数依次增大，B元素是地壳中含量最多的元素，则B为氧元素；B、E同主族，则E为硫元素；A元素的氢化物是被称为高效、较纯净的燃料，则A为碳元素；C、D、E三种元素的最高氧化物对应水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，为氢氧化铝与强碱、强酸的反应，三元素都处于第三周期，则C为Na元素、D为Al元素，三种原子的最外电子层电子数之和为10，据此解答．

解答：解：五种短周期元素，A、B、C、D、E的核电荷数依次增大，B元素是地壳中含量最多的元素，则B为氧元素；B、E同主族，则E为硫元素；A元素的氢化物是被称为高效、较纯净的燃料，则A为碳元素；C、D、E三种元素的最高氧化物对应水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，为氢氧化铝与强碱、强酸的反应，三元素都处于第三周期，则C为Na元素、D为Al元素，三种原子的最外电子层电子数之和为10，
（1）由上述分析可知，B为氧、C为钠、E为硫，故答案为：氧；钠；硫；
（2）C₂E化合物化学式为Na₂S，故答案为：Na₂S；
（3）化合物AB₂为CO₂，其电子式为，在固态时属于分子晶体，故答案为：；分子晶体；
（4）E的最高价氧化物的水化物为H₂SO₄，Al与稀硫酸反应生成硫酸铝与氢气，反应的离子方程式为2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，故答案为：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素是解题的关键，注意基础知识的理解掌握．