摘要：为了将10．0 mL同时含H2SO4和HNO3的溶液完全中和.共消耗20mL浓度为2mo1/ L的Ba(OH)2溶液.这时生成6.99g沉淀. (1)计算原溶液中每种酸的物质的量浓度. (2)若将上述混合酸加水稀释到800．0 mL求稀释后溶液的pH.
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为了将10.0 mL同时含H2SO4和HNO3的溶液完全中和，共消耗16.8 mL浓度为2.38 mol•L-1的Ba(OH)2溶液，这时生成7.00g沉淀。
⑴计算原溶液中每种酸的物质的量浓度。
⑵若将上述混合酸加水稀释到800.0 mL，求稀释后溶液的pH。
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为了将10.0 mL同时含H2SO4和HNO3的溶液完全中和，共消耗16.8 mL浓度为2.38 mol•L-1的Ba(OH)2溶液，这时生成7.00g沉淀。
⑴计算原溶液中每种酸的物质的量浓度。
⑵若将上述混合酸加水稀释到800.0 mL，求稀释后溶液的pH。
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用9mol/L的浓硫酸稀释成0.9mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：
（1）需要取浓硫酸
（2）由于错误操作，使得到的浓度数据比正确的偏大，偏小或无影响
A．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度
B．没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中
C．容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干
D．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
E．把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用
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（1）需要取浓硫酸
10.0
10.0
mL（2）由于错误操作，使得到的浓度数据比正确的偏大，偏小或无影响
A．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度
偏小
偏小
B．没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中
偏小
偏小
C．容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干
无影响
无影响
D．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
偏小
偏小
E．把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用
偏小
偏小
．
用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应可制Na2S2O3。10 ℃和70 ℃时，Na2S2O3在水中的溶解度分别为60.0 g和212 g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·5H2O。现取15.1 g Na2SO3溶于80.0 mL水中，另取5.00 g硫粉加到上述溶液中，用小火加热，反应结束后过滤。滤液在100 ℃经蒸发、浓缩、冷却至10 ℃后析出Na2S2O3·5H2O晶体。
（1）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能的杂质是__________。它是由________________而产生的。如果滤液中该杂质的含量不是很低，其检测方法是________________________________。
（2）设Na2SO3跟硫粉完全反应，将滤液蒸发浓缩后，冷却至70 ℃，溶液的体积约为30 mL，该溶液是否达到饱和？试通过计算说明。（70 ℃时，Na2S2O3饱和溶液的密度为1.17 g·cm-3）
(3)若要计算在100 ℃下将溶液蒸发至体积为30.0 mL，再冷却至10 ℃所能得到的Na2S2O3·5H2O的质量，你认为__________（填写1个选项字母）。
A.前面提供的数据已经足够
B.还需要提供100 ℃时溶液的密度（1.14 g·cm-3）
C.还需提供结晶后剩余溶液体积（10.0 mL）
(4)根据第（3）小题的选择（如选A项则直接计算，如选B项或C项则可选用其数据计算），计算从10 ℃ 30.0 mL溶液中结晶析出的Na2S2O3·5H2O质量。
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