对于0.1mol·L-1 NaHCO3溶液.下列离子浓度叙述正确的是( ) A.［Na+］＞［HCO3-］＞［CO32-］＞［H+］＞［OH-］ B.［Na+］+［H+］＝［HCO3-］+［——青夏教育精英家教网——

摘要：对于0.1mol·L-1 NaHCO3溶液.下列离子浓度叙述正确的是( ) A.［Na+］＞［HCO3-］＞［CO32-］＞［H+］＞［OH-］ B.［Na+］+［H+］＝［HCO3-］+［OH-］+［CO32-］ C.［Na+］+［H+］＝［HCO3-］+［OH-］+2［CO32-］ D.0.1=［HCO3-］+［CO32-］+［H2CO3］+［CO2］

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（2011?广东）对于0.1mol?L^-1 Na₂SO₃溶液，正确的是（　　）

A．升高温度，溶液的pH降低

B．c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）

C．c（Na⁺）+c（H⁺）=2 c（SO₃^2-）+2c（HSO₃^-）+c（OH^-）

D．加入少量NaOH固体，c（SO₃^2-）与c（Na⁺）均增大

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（2012?许昌三模）下列说法正确的是（　　）

A．对于0.1mol?L^-1 Na₂SO₃溶液，升高温度，溶液的pH降低

B．若醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释l倍后，溶液的pH=b，则a＞b

C．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na⁺、Ba²⁺、AlO

D．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

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（2012?广州二模）对于0.1mol?L^-1 （NH₄）₂SO₄溶液，下列说法正确的（　　）

A．溶液中存在电离平?：（NH₄）₂SO₄?NH₄⁺+SO₄^2-

B．向溶液中滴加少量浓硫酸，c（NH₄⁺ ）、c（ SO₄^2-）均增大

C．加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小

D．溶液中：c（SO₄^2-）=2c（NH₄⁺）+2c（NH₃?H₂O）

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（2012?洛阳二模）对于0.1mol?L^-1Na₂SO₃溶液，正确的是（　　）

A．加入少量NaOH固体，c（SO

）与c（Na⁺）均增大

B．c（Na⁺）=2c（SO

）+c（H₂SO₃）

C．c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO

）+c（OH^-）

D．升?温度，溶液的pH降低

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对于0.1mol?L^-1的Na₂S溶液，下列判断正确的是（　　）

A．溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）

B．c（Na⁺）=2c（S^2-）+c（OH^-）+c（HS^-）

C．向Na₂S溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小

D．向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离

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