Question

（2012?许昌三模）下列说法正确的是（　　）

• A．对于0.1mol?L^-1 Na₂SO₃溶液，升高温度，溶液的pH降低
• B．若醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释l倍后，溶液的pH=b，则a＞b
• C．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na⁺、Ba²⁺、AlO

  - 2

  、NO

  - 3

• D．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

Answer 1

分析：A、水解过程是一个吸热过程，升高温度，水解平衡正向移动；
B、对于酸来说，稀释会使得溶液的酸性减弱，pH变大；
C、加入铝粉能产生氢气的溶液可以是强酸、强碱溶液，但是不是硝酸溶液；
D、pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，根据中和反应的实质来判断溶液的酸碱性．

解答：解：A、0.1mol?L^-1 Na₂SO₃溶液中存在亚硫酸根离子的水解平衡，该过程是一个吸热过程，升高温度，水解平衡正向移动，所以碱性增强，pH增大，故A错误；
B、醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释l倍后，溶液的pH=b，则a＜b，故B错误；
C、加入铝粉能产生氢气的溶液不是硝酸溶液，因为硝酸和金属反应产生的不是氢气，是一氧化氮，但是在碱性环境下，硝酸根离子可以共存，故C正确；
D、100℃时，pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，根据中和反应的实质，酸会过量而剩余，所以溶液显酸性，故D错误．
故选C．

点评：本题考查学生盐的水解以及弱电解质的电离、水的电离等方面知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大．