摘要：在一定的温度和体积下.在一密闭容器之中加入2 mol A和1 mol B.发生如下反应:2A 3C 达平衡时测得C的浓度为W mol / L.若保持一定的温度和体积.按下列四种配比作起始物.达平衡时.C的浓度小于W mol / L的是 A．4 mol A+2 mol B B．3 mol C+1 mol D+1 mol B C．3 mol C+1 mol D D．3 mol D +1 mol C
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在一定温度下，向一个容积不变（1L）的密闭容器中，加入3mol PCl3和4mol Cl2使之发生反应PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g），平衡时容器内压强为开始时的
．
计算并回答：
（1）平衡时，容器内气体密度是开始时的
倍．
（2）保持同一反应温度，若将起始物改为a mol PCl3，b mol Cl2，c mol PCl5．欲使平衡时PCl5的体积分数为
，则a，b，c满足的关系为
欲使开始时反应向逆方向进行，则a的取值范围为
（3）保持同一反应温度，若将起始物改为3mol PCl3，3mol Cl2，达到平衡时PCl3的转化率为
≈10.4）
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| 6 |
| 7 |
计算并回答：
（1）平衡时，容器内气体密度是开始时的
1
1
倍，气体平均相对分子质量是开始时的| 7 |
| 6 |
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（2）保持同一反应温度，若将起始物改为a mol PCl3，b mol Cl2，c mol PCl5．欲使平衡时PCl5的体积分数为
| 1 |
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a+c=3
a+c=3
，b+c=4
b+c=4
．欲使开始时反应向逆方向进行，则a的取值范围为
0≤a＜2
0≤a＜2
，b的取值范围为1≤b＜2
1≤b＜2
，c的取值范围为1＜c≤3
1＜c≤3
（3）保持同一反应温度，若将起始物改为3mol PCl3，3mol Cl2，达到平衡时PCl3的转化率为
26.7%
26.7%
（百分数表示，保留一位小数；已知：| 108 |
在一定温度下，向一个容积不变（1L）的密闭容器中，加入3mol PCl3和4mol Cl2使之发生反应PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g），平衡时容器内压强为开始时的
．
计算并回答：
（1）平衡时，容器内气体密度是开始时的
倍．
（2）保持同一反应温度，若将起始物改为a mol PCl3，b mol Cl2，c mol PCl5．欲使平衡时PCl5的体积分数为
，则a，b，c满足的关系为
欲使开始时反应向逆方向进行，则a的取值范围为
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计算并回答：
（1）平衡时，容器内气体密度是开始时的
1
1
倍，气体平均相对分子质量是开始时的| 7 |
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（2）保持同一反应温度，若将起始物改为a mol PCl3，b mol Cl2，c mol PCl5．欲使平衡时PCl5的体积分数为
| 1 |
| 6 |
a+c=3
a+c=3
，b+c=4
b+c=4
．欲使开始时反应向逆方向进行，则a的取值范围为
0≤a＜2
0≤a＜2
，b的取值范围为1≤b＜2
1≤b＜2
，c的取值范围为1＜c≤3
1＜c≤3
．
在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：N2O4（g）
2NO2 （g），如图所示．（1）曲线
Y
Y
（填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线．（2）若升高温度，则v（正）
加快
加快
，v（逆）加快
加快
（填“加快”或“减慢”）．（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲
中v（NO2）=0.3mol?L-1?min-1，乙中v （N2O4）=0.2mol?L-1?min-1，则
乙
乙
中反应更快．（4）在0到1min中内用X表示该反应的速率是
0.1mol?（L?min）-1
0.1mol?（L?min）-1
，该反应达最大限度时，Y的转化率60%
60%
，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为14：11
14：11
．（5）下列描述能表示反应达平衡状态的是
BCD
BCD
．A．容器中X与Y的物质的量相等B．容器内气体的颜色不再改变
C．容器的压强保持一定D．容器内气体的平均相对分子质量不再改变
E．2v（X）=v（Y）
（6）若1mol N2O4完全转化为2mol NO2 （g）时吸收QKJ的热量，在一密闭容器中充入2mol NO2 （g），容器内温度
升高
升高
（升高、降低或不变）．达到反应限度时反应产生的热量小于
小于
QKJ（大于、小于或等于）．
2SO3(g)。达平衡时容器中SO3的物质的量浓度为0.4mol/L，还剩余氧气3.0mol。
2SO3(g)。达平衡时容器中SO3的物质的量浓度为0.4mol/L，还剩余氧气3.0mol。