摘要:对某不饱和溶液采取下列措施.有关的量将如何变化?用“增大 “不变 或“减小 填表: 解析:本题的解题依据是:溶液的组成成分.饱和溶液与不饱和溶液的互相转化和溶质质量分数的计算公式. 答案: 30分钟训练(巩固类训练.可用于课后)

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(2013?通州区二模)金属材料和水在生产和生活中有着广泛应用.
(1)如图1是水的组成测定的实验,此反应的方程式为
2H2O
 通电 
.
 
2H2↑+O2
2H2O
 通电 
.
 
2H2↑+O2


(2)水是很好的溶剂.下表是KNO3和KCl在不同温度时的溶解度,请回答下列问题:
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3
①40℃时,向两个分别盛有45g KNO3和KCl固体的烧杯中,各加入100g的水,充分溶解后,结果如图2所示,则乙烧杯中的溶质是
KNO3
KNO3

②采用任意一种操作方法,将上述烧杯中的剩余固体全部溶解,并将溶液变为不饱和溶液.下列说法中正确的是
ACD
ACD
(填字母).
A.溶剂质量可能不变                 B.溶液中溶质的质量分数一定增大
C.溶液质量一定增大                 D.可采用升温或加水的方法
(3)从下图可知金属具有导热性的是
A
A


(4)铁制品在空气中会发生锈蚀,其原因是铁与空气中的
氧气和水
氧气和水
共同作用的结果.为防止钢铁制品的锈蚀,厨房中的铁锅和菜刀通常需做的防护是
擦干或涂油
擦干或涂油
(要求一种方法即可).
(5)在探究金属的化学性质时,某同学将带锈铁钉放入稀盐酸中,观察到铁锈逐渐消失,溶液由无色逐渐变成黄色,并有气泡产生,有关反应的化学方程式为
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe+2HCl=FeCl2+H2
Fe+2HCl=FeCl2+H2

(6)小明向含有FeSO4和CuSO4两种溶质的溶液中,加入一定质量镁粉,待充分反应后,滤液呈浅绿色.根据此现象作出了下列判断,你认为正确的是
AD
AD
(填写序号).
A.滤纸上一定有Cu,可能有Fe,一定没有Mg
B.滤纸上一定有Fe,可能有Mg、Cu
C.滤液中一定有FeSO4,可能有MgSO4、CuSO4
D.滤液中一定有MgSO4、FeSO4,一定没有CuSO4
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