摘要:对某不饱和溶液采取下列措施.有关的量将如何变化?用“增大 “不变 或“减小 填表: 解析:本题的解题依据是:溶液的组成成分.饱和溶液与不饱和溶液的互相转化和溶质质量分数的计算公式. 答案: 30分钟训练(巩固类训练.可用于课后)
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对某无色溶液进行下列实验,根据实验现象得出的结论中,不正确的是( )
A、滴入紫色石蕊溶液,颜色变红,则该溶液显酸性 | B、滴入无色酚酞试液,试液不变色,则该溶液显酸性 | C、加入镁粉,有气泡产生,则该溶液显酸性 | D、加入碳酸钙粉末,有气泡产生,则该溶液显酸性 |
(2009?河西区二模)根据表中内容回答下列问题.
(1)随温度升高,硝酸钾溶解度的变化趋势是
(2)如图1所示,欲使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液有下列所示的方法,可采取的有
①将溶液倒出一部分;②向烧杯中加入硝酸铵;③向烧杯中加入氢氧化钠固体;④向试管中加入水;⑤向烧杯中加入生石灰
(3)取KNO3、NaCl两种固体各18g分别放入20℃时的50g水中充分溶解,20℃时有如图2所示的实验现象,烧杯A中溶解的物质是
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质温度度溶解物/g/℃ | 0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
KNO3 | 13.3 | 32.0 | 63.9 | 110 | 169 |
NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
Ca(OH)2 | 0.173 | 0.165 | 0.121 | 0.116 | 0.094 |
(1)随温度升高,硝酸钾溶解度的变化趋势是
增大
增大
(选填“增大”、“减小”或“不变”).(2)如图1所示,欲使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液有下列所示的方法,可采取的有
③④⑤
③④⑤
.(填序号).①将溶液倒出一部分;②向烧杯中加入硝酸铵;③向烧杯中加入氢氧化钠固体;④向试管中加入水;⑤向烧杯中加入生石灰
(3)取KNO3、NaCl两种固体各18g分别放入20℃时的50g水中充分溶解,20℃时有如图2所示的实验现象,烧杯A中溶解的物质是
KNO3
KNO3
,其溶液中溶质的质量分数为24.2%
24.2%
(计算结果精确到 0.1%).(2013?通州区二模)金属材料和水在生产和生活中有着广泛应用.
(1)如图1是水的组成测定的实验,此反应的方程式为
(2)水是很好的溶剂.下表是KNO3和KCl在不同温度时的溶解度,请回答下列问题:
①40℃时,向两个分别盛有45g KNO3和KCl固体的烧杯中,各加入100g的水,充分溶解后,结果如图2所示,则乙烧杯中的溶质是
②采用任意一种操作方法,将上述烧杯中的剩余固体全部溶解,并将溶液变为不饱和溶液.下列说法中正确的是
A.溶剂质量可能不变 B.溶液中溶质的质量分数一定增大
C.溶液质量一定增大 D.可采用升温或加水的方法
(3)从下图可知金属具有导热性的是
(4)铁制品在空气中会发生锈蚀,其原因是铁与空气中的
(5)在探究金属的化学性质时,某同学将带锈铁钉放入稀盐酸中,观察到铁锈逐渐消失,溶液由无色逐渐变成黄色,并有气泡产生,有关反应的化学方程式为
(6)小明向含有FeSO4和CuSO4两种溶质的溶液中,加入一定质量镁粉,待充分反应后,滤液呈浅绿色.根据此现象作出了下列判断,你认为正确的是
A.滤纸上一定有Cu,可能有Fe,一定没有Mg
B.滤纸上一定有Fe,可能有Mg、Cu
C.滤液中一定有FeSO4,可能有MgSO4、CuSO4
D.滤液中一定有MgSO4、FeSO4,一定没有CuSO4.
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(1)如图1是水的组成测定的实验,此反应的方程式为
2H2O
2H2↑+O2↑
| ||
2H2O
2H2↑+O2↑
.
| ||
(2)水是很好的溶剂.下表是KNO3和KCl在不同温度时的溶解度,请回答下列问题:
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | |
溶解度/g | KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 |
KCl | 27.6 | 31.0 | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 | 45.5 | 48.3 |
KNO3
KNO3
.②采用任意一种操作方法,将上述烧杯中的剩余固体全部溶解,并将溶液变为不饱和溶液.下列说法中正确的是
ACD
ACD
(填字母).A.溶剂质量可能不变 B.溶液中溶质的质量分数一定增大
C.溶液质量一定增大 D.可采用升温或加水的方法
(3)从下图可知金属具有导热性的是
A
A
.(4)铁制品在空气中会发生锈蚀,其原因是铁与空气中的
氧气和水
氧气和水
共同作用的结果.为防止钢铁制品的锈蚀,厨房中的铁锅和菜刀通常需做的防护是擦干或涂油
擦干或涂油
(要求一种方法即可).(5)在探究金属的化学性质时,某同学将带锈铁钉放入稀盐酸中,观察到铁锈逐渐消失,溶液由无色逐渐变成黄色,并有气泡产生,有关反应的化学方程式为
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
.(6)小明向含有FeSO4和CuSO4两种溶质的溶液中,加入一定质量镁粉,待充分反应后,滤液呈浅绿色.根据此现象作出了下列判断,你认为正确的是
AD
AD
(填写序号).A.滤纸上一定有Cu,可能有Fe,一定没有Mg
B.滤纸上一定有Fe,可能有Mg、Cu
C.滤液中一定有FeSO4,可能有MgSO4、CuSO4
D.滤液中一定有MgSO4、FeSO4,一定没有CuSO4.