《实验化学》茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素．某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响），设计了探究实验方案如下：
步骤1：称取250g干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将100mL 2mol?L^-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤．
步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6～7左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸30min，加入7.95g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，得到滤液和沉淀．
步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500mL，取其中的25.00mL溶液以酚酞作指示剂，用0.1000mol?L^-1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为25.00mL，计算结果．
请回答下列问题：
（1）步骤 1中，使茶叶灰化需要的仪器有三角架、泥三角、酒精喷灯、．
（2）步骤2中，改用试剂来调节pH将更为方便；判断沉淀已经洗涤干净的方法是．
（3）步骤3中，被滴定的25mL滤液中 CO₃^2-的物质的量为 mol，
（4）原茶叶中钙离子的质量分数为．若碳酸钠试剂不纯，且所含杂质不与Ca²⁺反应，则测得的钙离子的质量分数将．
A．偏小      B．偏大      C．无影响      D．偏小或偏大或无影响．

（1）某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液．下列有关说法中正确的是．
A、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；
B、如果实验中需用60mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；
C、容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；
D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；
E、配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大．
F、中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大．
（2）常温下，已知0.1mol?L^-1一元酸HA溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8．
①常温下，0.1mol?L^-1 HA溶液的pH=；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：；
②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：；
③0.2mol?L^-1HA溶液与0.1mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：
c（H⁺）+c（HA）-c（OH^-）=mol?L^-1．（溶液体积变化忽略不计）
（3）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数K_w=．
①该温度下（t℃），将100mL 0.1mol?L^-1的稀H₂SO₄溶液与100mL 0.4mol?L^-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=．
②该温度下（t℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pH_a）与NaOH溶液的pH（pH_b）的关系是：．

实验室要配制100mL 2mol/L NaOH溶液，请回答下列问题．
（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有（填选项的字母）．
A．烧杯    B．100mL容量瓶   C．漏斗   D．胶头滴管   E．玻璃棒
（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为g．
（3）实验开始前，需要检验容量瓶是否．
（4）下列主要操作步骤的正确顺序是（填序号）．
①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③待冷却至室温后，将溶液转移到100mL 容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中．
（5）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是．（填字母）
A．加水时越过刻度线
B．忘记将洗涤液加入容量瓶
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
D．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
E．定容时俯视溶液的液凹面．