摘要：在温热条件下.萘()可用浓硝酸和浓硫酸的混酸进行硝化.生成的硝基一元取代物有 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种
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煤焦油的成分主要是酚类和萘。萘的分子式是C10H8，结构简式是
。在30—60 ℃ 条件下，萘可用浓HNO3和浓H2SO4的混酸进行硝化，生成的一硝基取代物有( )
。在30—A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
查看习题详情和答案>>从含银、铜、金和铂的金属废料中提取金、银、铂的一种工艺如下：
根据以上工艺回答下列问题：
（1）电解时，以
（2）AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一种阳离子，在碱性条件下，也可用葡萄糖将其还原为银，写出该反应的离子方程式：
（3）写出步骤（4）的离子反应方程式：
（4）王水是
（5）金和浓硝酸反应的化学方程式为：Au+6HNO3（浓）=Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O
但该反应的平衡常数很小，所以金和浓硝酸几乎不反应，但金却可以溶于王水，试简要解释之：
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根据以上工艺回答下列问题：
（1）电解时，以
金属废料
金属废料
为阳极，纯铜为阴极，CuSO4溶液为电解液，则阳极的电极反应式为：Cu-2e-→Cu2+
Cu-2e-→Cu2+
（2）AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一种阳离子，在碱性条件下，也可用葡萄糖将其还原为银，写出该反应的离子方程式：
2[Ag（NH3）2]++2OH-+CH2OH（CHOH）4CHO
2Ag+4NH3+CH2OH（CHOH）4COOH+H2O
2Ag+4NH3+CH2OH（CHOH）4COOH+H2O2[Ag（NH3）2]++2OH-+CH2OH（CHOH）4CHO2Ag+4NH3+CH2OH（CHOH）4COOH+H2O
；2Ag+4NH3+CH2OH（CHOH）4COOH+H2O（3）写出步骤（4）的离子反应方程式：
2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+8Cl-+3SO42-+12H+
2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+8Cl-+3SO42-+12H+
；（4）王水是
浓盐酸和浓硝酸
浓盐酸和浓硝酸
的混合液，其体积比为：3：1
3：1
（5）金和浓硝酸反应的化学方程式为：Au+6HNO3（浓）=Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O
但该反应的平衡常数很小，所以金和浓硝酸几乎不反应，但金却可以溶于王水，试简要解释之：
王水中含有大量的Cl-，Au3+与Cl-可生成AuCl4-，使该平衡中Au3+浓度降低，平衡正移，金即可溶于王水
王水中含有大量的Cl-，Au3+与Cl-可生成AuCl4-，使该平衡中Au3+浓度降低，平衡正移，金即可溶于王水
．在一定条件下，萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物，它是1.5-二硝基萘（
）和1.8-二硝基萘（
）的混合物．后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能．利用这个性质可以将这两种异构体分离．将上述硝化产物放入适量的98%硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1.8-二硝基萘，应彩的方法是（ ）
）和1.8-二硝基萘（）的混合物．后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能．利用这个性质可以将这两种异构体分离．将上述硝化产物放入适量的98%硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1.8-二硝基萘，应彩的方法是（ ）
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