1．中和10 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液.需电离度为2%的氨水40 mL.则氨水的pH为( ) A．3 B．9 C．10 D．11——青夏教育精英家教网—

（16分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。
Ⅰ．染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO₂¯，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水，会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）。除去NO₂^－的离子方程式为。
Ⅱ．某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）：

部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

阳离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Mg²⁺	Al³⁺	Cu²⁺	Cr³⁺
开始沉淀时的pH	1.9	7.0	——	——	4.7	——
沉淀完全时的pH	3.2	9.0	11.1	8	6.7	9 （＞9溶解）

（1）实验室用18.4 mol·L^-1的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L^-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需                                。
（2）加入H₂O₂的作用是                                           。
（3）钠离子交换树脂的原理为：Mⁿ⁺+nNaR→MRn+nNa⁺，被交换的杂质离子是
                     （选填：Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）。
Ⅲ．印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl₃。腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的浓度均为0.10 mol·L^-1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的实验步骤①              ②               ③过滤。（提供的药品：Cl₂ 浓H₂SO₄ NaOH溶液 CuO Cu）

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（16分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。
Ⅰ．染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO₂¯，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水，会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）。除去NO₂^－的离子方程式为。
Ⅱ．某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）：

部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

阳离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Mg²⁺	Al³⁺	Cu²⁺	Cr³⁺
开始沉淀时的pH	1.9	7.0	——	——	4.7	——
沉淀完全时的pH	3.2	9.0	11.1	8	6.7	9 （＞9溶解）

（1）实验室用18.4 mol·L^-1的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L^-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需                                。
（2）加入H₂O₂的作用是                                           。
（3）钠离子交换树脂的原理为：Mⁿ⁺+nNaR→MRn+nNa⁺，被交换的杂质离子是
                     （选填：Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）。
Ⅲ．印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl₃。腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的浓度均为0.10 mol·L^-1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的实验步骤①              ②               ③过滤。（提供的药品：Cl₂ 浓H₂SO₄ NaOH溶液 CuO Cu）

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甲、乙两个实验小组利用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应研究影响反应速率的因素．

(1)该反应的离子方程式为(提示：H₂C₂O₄的一级电离平衡常数为5.4×10^－2)

________．

设计实验方案如下(实验中所用KMnO₄溶液均已加入H₂SO₄)：

(2)甲组：通过测定单位时间内生成CO₂气体体积的大小来比较化学反应速率的大小．

实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表：

该实验探究的是________对化学反应速率的影响．在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO₂的体积由大到小的顺序是________(用实验序号填空)．

(3)乙组：通过测定KMnO₄溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小．

取两支试管各加入2 mL　0.1 mol/L　H₂C₂O₄溶液，另取两支试管各加入4 mL　0.1 mol/L　KMnO4溶液．将四支试管分成两组(各有一支盛有H₂C₂O₄溶液和KMnO₄溶液的试管)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间．该实验目的是研究________对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是________．

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（16分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。

Ⅰ．染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO₂¯，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水，会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）。除去NO₂^－的离子方程式为。

Ⅱ．某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）：

部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

阳离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Mg²⁺	Al³⁺	Cu²⁺	Cr³⁺
开始沉淀时的pH	1.9	7.0	——	——	4.7	——
沉淀完全时的pH	3.2	9.0	11.1	8	6.7	9 （＞9溶解）

（1）实验室用18.4 mol·L^-1的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L^-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需。

（2）加入H₂O₂的作用是。

（3）钠离子交换树脂的原理为：Mⁿ⁺+nNaR→MRn+nNa⁺，被交换的杂质离子是

（选填：Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）。

Ⅲ．印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl₃。腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的浓度均为0.10 mol·L^-1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的实验步骤① ② ③过滤。（提供的药品：Cl₂ 浓H₂SO₄ NaOH溶液 CuO Cu）

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（16分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。

Ⅰ．染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO₂¯，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水，会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）。除去NO₂^－的离子方程式为。

Ⅱ．某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）：

部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

阳离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Mg²⁺	Al³⁺	Cu²⁺	Cr³⁺
开始沉淀时的pH	1.9	7.0	——	——	4.7	——
沉淀完全时的pH	3.2	9.0	11.1	8	6.7	9 （＞9溶解）

（1）实验室用18.4 mol·L^-1的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L^-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需。

（2）加入H₂O₂的作用是。

（3）钠离子交换树脂的原理为：Mⁿ⁺+nNaR→MRn+nNa⁺，被交换的杂质离子是

（选填：Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）。

Ⅲ．印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl₃。腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的浓度均为0.10 mol·L^-1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的实验步骤① ② ③过滤。（提供的药品：Cl₂ 浓H₂SO₄ NaOH溶液 CuO Cu）

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