摘要：7．相同物质的量的下列溶液.碱性最强的是 ( ) A.Na2CO3 B.NaNO3 C.Na2SiO3 D.Na2SO3
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某学习小组为探究乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱并证明乙酸为弱酸，进行下述实验。
Ⅰ.探究乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱关系，该小组设计了如下实验装置(夹持仪器已略去)。
(1)实验前如何检查装置A的气密性？______________________________。
(2)装置A中反应产生的气体通入试管B溶液中，有白色胶状沉淀生成，说明碳酸酸性比硅酸强。
有学生认为B中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比硅酸强，理由是：
a.乙酸易挥发，乙酸气体随CO2气体进入试管B的溶液中，和硅酸钠溶液反应生成沉淀。
b.该复分解反应生成的硅酸是难溶固体，不能说明是因为生成弱酸而发生反应。
为了证明碳酸能和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，下列方法中可行的是__________(填序号)。
①在仪器A、B之间连接盛有足量饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
②在仪器A、B之间连接装有足量碱石灰的干燥管
③在仪器A、B之间连接盛有足量饱和Na2CO3溶液的洗气瓶
④用碳酸钠粉末代替大理石进行实验
下列能够说明碳酸比硅酸酸性强的事实是__________(填序号)。
①相同温度时，碳酸的溶解度比硅酸的溶解度大
②碳酸比硅酸易分解
③相同温度下，相同物质的量浓度的Na2CO3和Na2SiO3溶液，Na2CO3溶液的pH比Na2SiO3溶液的pH小
④常温下，CO2是气体，SiO2是固体
Ⅱ.证明乙酸为弱酸。
现有常温下pH=3的乙酸溶液、蒸馏水、石蕊试液及pH试纸，用最简便的实验方法证明乙酸为弱酸：________________________________________。
查看习题详情和答案>>（2012?唐山三模）（1）常温下，浓度均为0.1mol/L的6种溶液的pH如下表：
①上述溶液中的阴离子结合H+能力最弱的为
②结合表中数据分析，与0.1mol/L的CH3OONa溶液中水的电离程度相同的是（填字母代号）
A．pH=8.8的NaOH溶液
B．pH=5.2的NH4Cl溶液
C．pH=5.2的盐酸
D．0.1mol/L的NaCN溶液
E．pH=8.8的Na2CO3溶液
F．0.1mol/L的CH3COONH4溶液
③将浓度均为0.1mol/L的b、c等体积混合，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
④100℃时纯水中c（H+）=10-6mol/L，在此温度下某浓度的e溶液的pH=n，则c（H+）+c（HCN）
（2）已知2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25KJ/mol，则该反应的化学平衡常数K的表达式为
若某温度下K=400，在1L密闭容器中加入CH3OH，反应到t时刻，各组分浓度如下：
①判断下列说法正确的是
A．增大压强，可以提高CH3OH的转化率
B．平衡时再向容器中加入CH3OCH3和水蒸气各1mol，平衡不移动
C．平衡后升高温度，K＞400
D．平衡时再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后，CH3OH转化率不变
②达平衡时体系总能量减少
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| 序号 | a | b | c | d | e | f |
| 溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5Na |
| pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
CH3COO-
CH3COO-
，d溶液呈碱性的原因是ClO-+H2O?HClO+OH-
ClO-+H2O?HClO+OH-
（用离子方程式表示）．②结合表中数据分析，与0.1mol/L的CH3OONa溶液中水的电离程度相同的是（填字母代号）
BE
BE
．A．pH=8.8的NaOH溶液
B．pH=5.2的NH4Cl溶液
C．pH=5.2的盐酸
D．0.1mol/L的NaCN溶液
E．pH=8.8的Na2CO3溶液
F．0.1mol/L的CH3COONH4溶液
③将浓度均为0.1mol/L的b、c等体积混合，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
．④100℃时纯水中c（H+）=10-6mol/L，在此温度下某浓度的e溶液的pH=n，则c（H+）+c（HCN）
10n-12
10n-12
mol/L．（2）已知2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25KJ/mol，则该反应的化学平衡常数K的表达式为
K=
| c(CH3OCH3)?c(H2O) |
| c2(CH3OH) |
K=
．| c(CH3OCH3)?c(H2O) |
| c2(CH3OH) |
若某温度下K=400，在1L密闭容器中加入CH3OH，反应到t时刻，各组分浓度如下：
| 物质 | CH3OH | CHO3CH3 | H2O |
| 浓度/mol/L | 0.8 | 1.24 | 1.24 |
D
D
（填字母代号）．A．增大压强，可以提高CH3OH的转化率
B．平衡时再向容器中加入CH3OCH3和水蒸气各1mol，平衡不移动
C．平衡后升高温度，K＞400
D．平衡时再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后，CH3OH转化率不变
②达平衡时体系总能量减少
31
31
kJ．