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实验1．室温下将1.0mol镁条、0.10mol铁粉和0.10mol的氯化钠加入隔热容器的水中，连续搅拌，每50s记录一次温度在图1上（曲线1），再把1.0mol镁条分成100份（曲线2）和1.0mol镁粉（曲线3）代替镁条重复以上实验．
实验2．把0.10mol镁粉和0.10mol氯化钠混合，常温下放入隔热容器的100mL水中，不断搅拌，15min时记录温度，铁粉用量不同时温度变化情况如图2所示
实验3．把0.10mol镁粉和0.50mol铁粉混合加入隔热容器的100mL水中，不断搅拌，15min时记录温度，氯化钠用量不同时温度变化情况如图3所示．
请回答：
（1）实验1可以发现影响镁和水反应速率的因素是
A．反应温度 B．NaCl的量 C．铁的量 D．镁的反应表面积
（2）实验3中大于0.125molNaCl的用量的实验就不再做的原因是
A．加入更多NaCl不再增加反应速率 B．加入NaCl会降低反应速率
C．已达到沸点不会再有温度变化 D．需要加入更多的铁粉提高温度
（3）如果在实验3中加入了0.060mol的NaCl，混合物的温度最接近
A．34℃B．42℃C．50℃D．62℃
（4）一位工程师在设计无焰食物加热器时，希望用尽可能少的物料产生尽可能多的热量．根据以上实验应选择的组合是
A．0.50mol的铁粉、0.125molNaCl和0.10mol的镁粉
B．0.50mol的铁粉、0.125molNaCl和0.10mol的镁条
C．0.70mol的铁粉、0.125molNaCl和0.10mol的镁粉
D．0.70mol的铁粉、0.125molNaCl和0.10mol的镁条
（5）写出该无焰加热器反应的热化学方程式
（6）你认为铁粉、NaCl为什么会使反应速率增大？
现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入，血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者，缺铁易患贫血。
(1)一种添加了营养剂的“铁强化”酱油已经面市。根据卫生部铁强化剂添加标准，每100 mL酱油中铁营养剂添加量是200 mg，该营养元素质量分数为12.5%。根据实验测得，酱油中铁只有10%能被人体吸收，以某人一天使用16 mL该酱油计算，他一天从酱油中吸收的铁元素是多少毫克？
(2)某贫血患者除正常饮食吸收铁元素外，还需服用含铁元素的某种药物。若治疗一个疗程需补充1.12 g铁元素，则服用药物中的铁元素相当于需要硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)多少克？
(3)若硫酸亚铁是由铁和稀硫酸反应制得，且反应后的溶液经过降温恰好完全转化为硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)(假设溶质和溶剂均无其他损失)，要得到上述的硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？
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甲烷水合物是由甲烷和水组成的固态化合物(晶体)，可表示为CH4·nH2O。请解答下面两小题：
(1)下列关于甲烷水合物两种分子中键的极性的描述正确的是（ ）
A.两种都是极性键 B.两种都是非极性键
C.CH4中是极性键，H2O中是非极性键 D.H2O中是极性键，CH4中是非极性键
(2)若晶体中每8个笼(由46个水分子构成的)只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的水分子填充，则甲烷水合物的平均组成可表示为（ ）
A.CH4·14H2O B.CH4·8H2O
C.CH4·
H2O D.CH4·6H2O
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经X射线研究证明，PCl5在固体状态时，由空间构型分别是由正四面体和正八面体的两种离子构成，下列关于PCl5的推断错误的是 | |
A． |
PCl5固体是离子晶体 |
B． |
PCl5晶体是由[PCl4]+和[PCl6]－构成，且离子数目之比是1∶1 |
C． |
PCl5晶体具的良好的导电性 |
D． |
PCl5晶体是由[PCl3]+和[PCl7]－构成，且离子数目之比是1∶1 |
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甲醛(化学式为CH2O)是一种对人体有毒害的物质，是室内装饰材料释放的主要污染物之一，也是一些不法分子为了增强食品耐煮、防腐等能力，不顾人们的身体健康而经常使用的一种添加剂和浸泡剂．国家为此对甲醛的使用进行了严格控制并严厉打击不法行为．下列关于甲醛的说法正确的是 | |
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A． |
甲醛是由碳、氢、氧三种元索组成的化合物 |
B． |
甲醛是由碳和水分子构成的物质 |
C． |
甲醛分子是由碳原子、氢分子、氧原子构成的物质 |
D． |
甲醛由1个碳元素、2个氢元素、1个氧元素组成物质 |