摘要：36．将5.1g镁铝合金溶于60ml 5.0mol/LH2SO4溶液中.当合金完全溶解后.再加入65ml 10.0mol/L的NaOH溶液.得到沉淀的质量为9.7g.继续滴加NaOH溶液.沉淀质量减少.则合金溶于硫酸时产生H2的物质的量为 ▲ mol
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将5.1g镁铝合金溶于300mL 2mol/L盐酸时，在标准状况下产生气体5.6L．若向反应后的溶液中加入一定量烧碱溶液，生成沉淀的最大质量为
- A.9.35 g
- B.12.6 g
- C.13.6 g
- D.15.8 g
将5.1g镁铝合金溶于70mL 4mol?L-1硫酸中，当合金完全溶解后，再加入70mL 8mol?L-1的NaOH溶液，此时沉淀的质量恰好达到最大值，其质量为13.6g，则加入硫酸时，产生H2的物质的量为（ ）
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（2011?南京模拟）将5.1g镁铝合金溶于60mL 5mol?L-1的H2SO4溶液中，完全溶解后再加入65mL 10.0mol?L-1 的NaOH溶液，得到沉淀的质量为9.7g，继续滴加NaOH溶液时沉淀会减少．
（1）当加入
（2）计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积
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（1）当加入
60
60
mL NaOH溶液时，可使溶液在硫酸中的Mg和Al恰好完全沉淀．（2）计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积
5.6L
5.6L
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