题目内容
将5.1g镁铝合金溶于70mL 4mol?L-1硫酸中，当合金完全溶解后，再加入70mL 8mol?L-1的NaOH溶液，此时沉淀的质量恰好达到最大值，其质量为13.6g，则加入硫酸时，产生H2的物质的量为（ ）
分析：所发生的反应为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4，Al2（SO4）3+6NaOH=2Al（OH）3↓+3Na2SO4，
根据（Mg、Al）→（Mg（OH）2、Al（OH）3）的质量变化计算OH-的物质的量，可计算转移的电子的物质的量，进而可计算生成氢气的物质的量．
根据（Mg、Al）→（Mg（OH）2、Al（OH）3）的质量变化计算OH-的物质的量，可计算转移的电子的物质的量，进而可计算生成氢气的物质的量．
解答：解：当加入70mL 8mol?L-1lNaOH溶液时，镁铝恰好沉淀，
则有（Mg、Al）→（Mg（OH）2、Al（OH）3），质量增加的部分为OH-的质量，
n（OH-）=
=0.5mol，
由此可知Mg、Al失去电子的物质的量等于OH-的物质的量，
则失去电子的物质的量为0.5mol，
所以生成氢气0.25mol，
故选B．
则有（Mg、Al）→（Mg（OH）2、Al（OH）3），质量增加的部分为OH-的质量，
n（OH-）=
| 13.6g-5.1g |
| 17g/mol |
由此可知Mg、Al失去电子的物质的量等于OH-的物质的量，
则失去电子的物质的量为0.5mol，
所以生成氢气0.25mol，
故选B．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度较大，注意从固体质量变化的角度结合质量守恒利用关系式解答该题．
练习册系列答案
课课练江苏系列答案
名牌中学课时作业系列答案
明天教育课时特训系列答案
浙江新课程三维目标测评课时特训系列答案
相关题目