摘要：将固体溴化铵置于密闭容器中.在某温度下发生下列反应: NH4Br(s)NH3H2(g)+Br2(g)两分钟后.反应达到化学平衡.测得氢气的浓度为0.5mol/L, HBr的浓度为4mol/L,则NH3的浓度为 A. 0.5mol/L B.2.5 mol/L C.2 mol/ L D.5 mol/ L
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固体碘化铵置于密闭容器中，加热至一定温度后恒温；容器中发生反应：
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）
②2HI（g）?H2（g）+I2（g），测得平衡时c（H2）=0.5mol/L，反应①的平衡常数为20，
则下列结论正确的是（ ）
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）
②2HI（g）?H2（g）+I2（g），测得平衡时c（H2）=0.5mol/L，反应①的平衡常数为20，
则下列结论正确的是（ ）
| A、固体碘化铵一定完全分解 | B、当固体碘化铵物质的量增大一倍，则在相同条件下，容器内压强也增大一倍 | C、平衡时HI分解率为40% | D、平衡时C（NH3）=5mol/L |
将固体ＮＨ４Ｉ置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：ＮＨ４Ｉ（ｓ）
ＮＨ３（ｇ）＋ＨＩ（ｇ），２ＨＩ（ｇ）Ｈ２（ｇ）＋Ｉ２（ｇ）。当反应达到平衡时，ｃ（Ｈ２）＝0.5 mol·Ｌ－１，ｃ（ＨＩ）＝4 mol·Ｌ－１，则ＮＨ３的浓度为（ ）
A.3.5 mol·Ｌ－１ B.4 mol·Ｌ－１
C.4.5 mol·Ｌ－１ Ｄ． 5 mol·Ｌ－１
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将78 g Na2O2和79 g NH4HCO3固体混匀后置于密闭容器中加热至300 ℃待反应完全后排出气体，残存的固体物质是( )
A.106 g Na2CO3和40 g NaOH B.106 g Na2CO3
C.53 g Na2CO3和20 g NaOH D.40 g NaOH
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和1mol的
固体混合均匀后置于密闭容器中加热至300℃，待反应完成后，排出气体，残存的固体物质是
和1mol NaOH