25． 1．pH＞7 ② ③ ④ ⑧ ⑩ pH＜7 ① ⑤ ⑦ ⑨ pH＝7 ⑥——青夏教育精英家教网—

摘要：25． 1．pH＞7 ② ③ ④ ⑧ ⑩ pH＜7 ① ⑤ ⑦ ⑨ pH＝7 ⑥

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pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 ml，稀释过程中pH与溶液体积的关系所示．分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol/L)至pH＝7，消耗NaOH溶液体积为Vx，Vy，则
[　　]
A．	x为弱酸，Vx＜Vy
B．	x为强酸，Vx＞Vy
C．	y为弱酸，Vx＜Vy
D．	y为强酸，Vx＞Vy

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(1)①pH＝a的CH₃COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH________a＋2(填“＞”或“＜”)

②0.01 mol/LCH₃COOH溶液的pH________2(填“＞”或“＜”)；

③0.1 mol/LCH₃COONa溶液的pH________7(填“＞”或“＜”)；

(2)某固体是由Na₂CO₃、NaOH、MgCl₂、AlCl₃、BaCl₂、Fe₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄中的两种混合而成．取该固体溶于水得到无色澄清溶液，向该溶液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成，继续加入稀硫酸，沉淀又完全消失，且整个过程中无气体产生．则原固体中含有物质有________和________．(写化学式)

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(1)NaAlO₂的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“碱”)性，常温时的pH________7(填“＞”、“＝”、“＜”)，原因是(用离子方程式表示)：________．

(2)已知：AgCl＋Br^－＝AgBr↓＋Cl^－，2AgI＋S²－＝Ag₂S↓＋2I^－，AgBr＋I^－＝AgI↓＋Br^－．由以上实验事实可知4种难溶银盐溶解度减小的顺序是________．

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(1)AgNO₃的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“碱”)性，常温时的pH________7(填“＞”、“＝”、“＜”)，原因是(用离子方程式表示)：________；实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以________(填“促进”、“抑制”)其水解．

(2)氯化铝水溶液呈________性，原因是(用离子方程式表示)：________．

(3)把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________．

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(1)0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/LNaCN溶液等体积混合，已知该混合溶液中[]＞[]，用“＞、＜、＝”符号填空

①溶液中[]________[] ②[HCN]________[]

③[HCN]＋[]________0.02mol/L

(2)①向明矾溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH________7(填＞、＜、＝)，离子反应总方程式为________．

②向明矾溶液中逐滴加氢氧化钡溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液的pH________7(填＞、＜、＝)离子反应总方程式为________．

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