摘要：今有MgCO3.NaHCO3.Al(OH)3三种物质的混合物162 g .往其中加入过量盐酸.生成的CO2体积为22.4L.再向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液.得到29 g白色沉淀.该混合物中NaHCO3与Al(OH)3的物质的量之比是 A. 1:1 B. 1:2 C. 2:1 D. 2:3
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今有A、B、C、D、E、F、G、H等8种物质，它们是KHSO4、MgCO3、Na2CO3、Ba（NO3）2、MgSO4、Al（OH）3、甲酸和葡萄糖。所做实验及现象如下：
（1）各取少量分别加水，除C、F外，均能得到澄清溶液；
（2）C（固）+D（溶液）→有气体生成，固体溶解；C（固）＋H（溶液）→有气体生成，固体溶解；E（溶液）＋H（溶液）→有白色沉淀生成；G（溶液）＋E（溶液）→有白色沉淀生成：E（溶液）＋B（溶液）一有白色沉淀生成；B（溶液）＋H（溶液）→有气体生成。试判断：A________、B________、C________、D________、E________、F________、G________、H________。若要进一步确认葡萄糖，所需试剂是________，现象是________，反应的化学方程式为________。
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今有A、B、C、D、E、F、G、H等8种物质，它们是KHSO4、MgCO3、Na2CO3、Ba（NO3）2、MgSO4、Al（OH）3、甲酸和葡萄糖。所做实验及现象如下：
（1）各取少量分别加水，除C、F外，均能得到澄清溶液；
（2）C（固）+D（溶液）→有气体生成，固体溶解；C（固）＋H（溶液）→有气体生成，固体溶解；E（溶液）＋H（溶液）→有白色沉淀生成；G（溶液）＋E（溶液）→有白色沉淀生成：E（溶液）＋B（溶液）一有白色沉淀生成；B（溶液）＋H（溶液）→有气体生成。试判断：A________、B________、C________、D________、E________、F________、G________、H________。若要进一步确认葡萄糖，所需 g
查看习题详情和答案>>今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．
根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
①K+一定存在； ②100mL溶液中含0.01mol CO32-； ③Cl-可能存在； ④Ba2+一定不存在； ⑤Mg2+可能存在．
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．
根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
①K+一定存在； ②100mL溶液中含0.01mol CO32-； ③Cl-可能存在； ④Ba2+一定不存在； ⑤Mg2+可能存在．
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今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素，D元素在第3周期中电负性最大．
（1）试推断A、B、C、D四种元素的符号：
A
（2）写出A元素原子的核外电子排布
；
（3）比较四种元素的第一电离能和电负性的大小：第一电离能
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（1）试推断A、B、C、D四种元素的符号：
A
O
O
、BCa
Ca
、CNa
Na
、DCl
Cl
．（2）写出A元素原子的核外电子排布
1s22s22p4
1s22s22p4
；写出B元素原子核外电子排布的价电子4s2
4s2
；用轨道表示式表示C原子的核外电子排布情况（3）比较四种元素的第一电离能和电负性的大小：第一电离能
Na＜Ca＜Cl＜O
Na＜Ca＜Cl＜O
；电负性Na＜Ca＜Cl＜O
Na＜Ca＜Cl＜O
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