Question

有一组成为Ca₃(PO₄)₂·n H₃PO₄·m H₂O的磷酸酸式盐．取7.56g该晶体加热至100℃以上，使之失去全部的结晶水，残余物重7.02g．另取7.56g该盐溶于水，须加4.44g消石灰才能使之全部转变为正盐．求：

(1)n，m的值．

(2)用酸式盐的形式写出它的化学式．

Answer 1

答案：
解析：

Ca3(PO4)2·nH3PO4·m H2OCa3(PO4)2·n H3PO4＋mH2O 　　(310＋98n＋18m)g　　　　　　　　　　　　　　　18m g 　　7.56g　　　　　　　　　　　　　　　　　　(7.56－7.02)g 　　0.54g×(310＋98n＋18m)g＝7.56g×18m g 　　即：117m＝49n＋155　　① 　　又因： 　　Ca3(PO4)2·n H3PO4·m H2O～n Ca(OH)2～Ca3(PO4)2 　　310＋98n＋18m　　　　　　　n×74 　　7.56　　　　　　　　　　　　4.44 　　7.56×n×74＝4.44×(310＋98n＋18m) 　　即：91n＝18m＋310　　② 　　联立①②解得n＝4，m＝3； 　　其酸式盐为：Ca(H2PO4)2·H2O． 　　【巧解导析】本题关键是弄清磷酸的酸式盐和正盐的转化关系． 　　Ca3(PO4)2·n H3PO4·m H2O～(1＋)Ca3(PO4)2～n Ca(OH)2 　　其次是加热失水： 　　Ca3(PO4)2·n H3PO4·m H2O～m H2O 　　(310＋98n＋18m)　　　　　　m×18 　　然后联立方程求解．

提示：

【巧解点悟】对于多元酸的酸式盐与碱的反应方程式的配平，要抓住酸、碱反应转化为正盐，其实质是H+和OH－的物质的量相等．只要配平了反应式就抓住了解题的关键．