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M、R都是生活中常见的金属单质，其中R是用量最多的金属。甲、乙是化合物，其中甲是黑色晶体，可由R在x中燃烧得到。
(1)M与甲在高温下反应的化学方程式是
(2)电解法制R的低价氢氧化物的装置如图I。a是4 mol·L— NaCl、1mol·L—NaOH的混合溶液。
①配制a时需要除去蒸馏水中溶解的O2，常采用 的方法。
②石墨电极应与电源的 (填“正”或“负”)极相连接，通电后，R电极附近的现象是 ，
R极的电极反应式是 。
③停止实验一段时间后，在R极上部有红褐色物质产生，反应的化学方程式是 。
(3)把R的某氧化物粉末与M粉末混合后分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是a：b，则R的氧化物的化学式是 。
(4)如图是一个化学过程的示意图。
写出通入CH3OH的电极的电极反应式
(5)当乙池中B(Ag)极的质量增加5．40 g 时，甲池中理论上消耗O2 ml
(标准状况下)；此时丙池某电极析出1．60 g某金属，则丙中的某盐溶液可能是 (填序号)。
A．MgSO4溶液 B．CuSO4溶液 C．NaCl溶液 D．AgN03溶液
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回答下列问题：
（l）第一种情况：用两根玻璃棒分别蘸取 A、G的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为焰色反应呈黄色的金属单质； D 和 F 的溶液均呈碱性．则：
①反应Ⅲ的化学方程式为
②D与乙反应的离子方程式为
（2）第二种情况：甲由两种单质直接化合得到，乙为长周期金属；B 为红棕色固体； C为无色气体，是形成酸雨的大气污染物之一；D 的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成．则：
①工业上，反应 I的化学方程式为
②D和乙反应的离子方程式为
③请简述检验D溶液中阳离子的方法
④若A的相对分子质量为120，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为完全转化．现取m克含A及少量杂质的样品，按上述过程充分反应后（杂质不参与反应），得到密度为ρg/cm3，溶质质量分数为a% 的G溶液n mL．则该样品中A的质量分数=
（14分）
A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，其余均为常见化合物，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，A—J的所有物质之间有如下的转化关系（部分反应产物省略）：
（1）B元素和C元素的简单离子半径大小关系是（用离子符号表示）： _；
（2）将氮元素与C形成的化合物NC3加入水中产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式 ；
（3）由E的饱和溶液滴入沸水中形成透明液体，再将此液体装入U型管，并在U型管的两端插入电极，接通直流电，在阳极端可观察到的现象是______________ ___；
（4）将适量J加入酸化的H2O2的溶液中，J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是__________________________________________________ _；
（5）向含有0．1 mol G的溶液中滴加5 mol/L 的盐酸溶液，得到沉淀3．9 g ，则加入盐酸的体积可能为______________________________（mL）。
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（14分）
A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，其余均为常见化合物，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，A—J的所有物质之间有如下的转化关系（部分反应产物省略）：
（1）B元素和C元素的简单离子半径大小关系是（用离子符号表示）： _；
（2）将氮元素与C形成的化合物NC3加入水中产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式 ；
（3）由E的饱和溶液滴入沸水中形成透明液体，再将此液体装入U型管，并在U型管的两端插入电极，接通直流电，在阳极端可观察到的现象是______________ ___；
（4）将适量J加入酸化的H2O2的溶液中，J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是__________________________________________________ _；
（5）向含有0．1 mol G的溶液中滴加5 mol/L 的盐酸溶液，得到沉淀3．9 g，则加入盐酸的体积可能为______________________________（mL）。