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A．做过银镜反应的试管用氨水洗涤
B．做过碘升华实验的烧杯用酒精洗涤
C．做过高锰酸钾分解实验的试管用浓盐酸洗涤
D．盛放过苯酚的试管用盐酸洗涤
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下列不洁净的玻璃仪器洗涤方法不正确的是
A．做过银镜反应的试管用氨水洗涤
B．做过碘升华实验的烧杯用酒精洗涤
C．做过高锰酸钾分解实验的试管用浓盐酸洗涤
D．盛放过苯酚的试管用盐酸洗涤
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（1）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，必须精制后才能供电解使用．精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是
（2）如图是离子交换膜（允许钠离子通过，不允许氢氧根与氯离子通过）法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是
Ⅱ．多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注．
（1）SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为
| ||
| ||
（2）SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：
3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）?4SiHCl3（g）
达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为
（3）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（浓）
| △ |
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置
可选用制备气体的装置：
（4）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气
某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Mg（OH）2 |
| PH | 3.2 | 5.2 | 12.4 |
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有
（2）滤渣I的主要成分是
Mg（ClO3）2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：
MgCl2+2NaClO3→Mg（ClO3）2+2NaCl
已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示：
（3）将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO3）2．简述可制备Mg（ClO3）2的原因：
（4）按题（3）中条件进行制备实验．在冷却降温析出Mg（ClO3）2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：
(Ⅰ)某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
请根据上面流程，回答以下问题：
(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有________、________，(填仪器名称)
操作Ⅱ必须用到的仪器是________．(填编号)
A．50 mL烧杯 B．50 mL量筒 C．100 mL量筒 D．25 mL滴定管
(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式___________________，
加入氨水要过量的原因是__________________________．
(3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是_____________________________
(4)将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1－b2＝0.3 g，则接下来还应进行的操作是________________________．
(5)若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是________(列出原始算式，不需化简)；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是________________________________．(写出一种原因即可)．
(Ⅱ)士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠，使用时加入水与其中的镁反应放出热量．下面是在形同的室温下对该产品的两个探究实验：
实验1：向加有等量水的隔热容器中分别加入下列各组物质，结果参见下图1．
①1.0 mol镁条、0.10 mol铁粉、0.10 mil氯化钠粉末；
②将1.0 mol镁条剪成100份、0.10 mol铁粉、0.10 mil氯化钠粉末；
③1.0 mol镁粉、0.10 mol铁粉、0.10 mil氯化钠粉末；
实验2：向加有100 mL水的隔热容器中分别加入0.10 mol镁粉、0.50 mol铁粉及不同量的氯化钠粉末，不断搅拌，第15 min时记录温度升高的幅度参见上图2．
请回答下列问题：
(1)实验1证实影响镁与水反应速率的主要因素是________．
A．反应温度 B．NaCl的用量 C．铁的用量 D．镁的表面积
(2)实验2中当NaCl的用量大于0.125mol时，实验就无须再做的原因是__________．
A．加入更多的NaCl不再增加反应速率 B．加入NaCl反而会降低反应速率
C．已达到沸点不再有温度变化 D．需要加入更多的铁粉来提高温度
(3)如果在实验2中加入了0.060 mol NaCl，则第15 min时混合物的温度最接近于________．
A．34℃ B．42℃ C．50℃ D．62℃
(4)铁粉、NaCl能使反应速率增加的原因是______________________________________．