实验室用Zn与稀H₂SO₄反应来制取氢气，常加少量CuSO₄来加快反应速率。为了研究CuSO₄的量对H₂生成速率的影响，某同学设计了实验方案(见下表)，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片（过量）的反应瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。

下列说法正确的是                                      

A．t₁ < t₂ < t₃ < t₄        B．V₄=V₅=10       C．V₆=7.5       D．V₁＜V₂＜V₃＜20

实验室用Zn与稀H₂SO₄反应来制取氢气，常加少量CuSO₄来加快反应速率。为了研究CuSO₄的量对H₂生成速率的影响，某同学设计了实验方案(见下表)，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片（过量）的反应瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。

下列说法正确的是

A．t₁ < t₂ < t₃ < t₄                                       B．V₄=V₅=10

C．V₆=7.5                                    D．V₁＜V₂＜V₃＜20

实验室常用MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂（反应装置如图1所示）．
（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是______（填序号）．
A．往烧瓶中加入MnO₂粉末　 B．加热　　C．往烧瓶中加入浓盐酸
制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定已分离出过量MnO₂后的反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：
甲方案：与足量AgNO₃溶液反应，称量生成的AgCl质量．
乙方案：与已知量CaCO₃（过量）反应，称量剩余固体的质量．
丙方案：与足量Zn反应，测量生成的H₂体积．
继而进行下列判断和实验：
（2）判定甲方案不可行，理由是______．
（3）乙方案的实验发现，固体中含有MnCO₃，说明碳酸钙在水中存在______，测定的结果会：______（填“偏大”、“偏小”或“准确”）．
进行丙方案实验：装置如图2所示（夹持器具已略去）．
（4）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将______转移到______中．
（5）反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，发现气体体积逐渐减小，直至不变．气体体积逐次减小的原因是______
（排除装置和实验操作的影响因素）．
（6）小组内又有同学提出还可采用酸碱中和滴定法测定残余液中盐酸的浓度，但还需经查阅资料知道：______．

实验室用Zn与稀H₂SO₄反应来制取氢气，常加少量CuSO₄来加快反应速率。为了研究CuSO₄的量对H₂生成速率的影响，某同学设计了实验方案(见下表)，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片（过量）的反应瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。

下列说法正确的是

1. A.
   t₁ < t₂ < t₃ < t₄       
2. B.
   V₄=V₅=10      
3. C.
   V₆=7.5      
4. D.
   V₁＜V₂＜V₃＜20

实验室制取下列气体的方法正确的是  (      ) 

A．氯气：将二氧化锰和稀盐酸混合加热并用向上排空气法收集

B．二氧化碳：大理石中加入硫酸并用向上排空气法收集

C．氨：将氯化铵与熟石灰混匀放入干燥的大试管中加热，用向下排空气法收集

D．二氧化氮：铜粉加入浓硝酸中，并用排水法收集

【解析】制取氯气用的是浓盐酸，A不正确。制取二氧化碳不要硫酸，因为硫酸钙微溶附着在碳酸钙表面，阻止反应的进行，要用盐酸，B不正确。二氧化氮能和水反应，收集用向上排气法收集，D不正确。答案是C。