题目内容
实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（反应装置如图1所示）．
（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是______（填序号）．
A．往烧瓶中加入MnO2粉末 B．加热 C．往烧瓶中加入浓盐酸
制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定已分离出过量MnO2后的反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：
甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量．
乙方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余固体的质量．
丙方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积．
继而进行下列判断和实验：
（2）判定甲方案不可行，理由是______．
（3）乙方案的实验发现，固体中含有MnCO3，说明碳酸钙在水中存在______，测定的结果会：______（填“偏大”、“偏小”或“准确”）．
进行丙方案实验：装置如图2所示（夹持器具已略去）．
（4）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将______转移到______中．
（5）反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，发现气体体积逐渐减小，直至不变．气体体积逐次减小的原因是______
（排除装置和实验操作的影响因素）．
（6）小组内又有同学提出还可采用酸碱中和滴定法测定残余液中盐酸的浓度，但还需经查阅资料知道：______．
解：（1）加药顺序一般是先加入固体药品，再加入液药品，最后再加热．检查装置气密性后，先加入固体，再加入液体：浓盐酸，然后加热；则依次顺序是ACB，
故答案为：ACB；
（2）与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量，加入足量的硝酸银溶液只能求出氯离子的量，而不能求出剩余盐酸的浓度，
故答案为：残余液中的MnCl2也会与AgNO3反应形成沉淀；只能计算出Cl-的量，而不能算出H+的量，且n（Cl-）＞n（H+）；
（3）根据题意碳酸锰的Ksp比碳酸钙小，由于部分碳酸钙与转化成碳酸锰沉淀，称量剩余的固体质量会偏大，这样一来反应的固体减少，实验结果偏小，
故答案为：沉淀溶解平衡；偏小；
（4）使Zn粒进入残余清液中让其发生反应．这样残余清液就可以充分反应，如果反过来，残余清液不可能全部转移到左边，故答案为：Zn粒；残余清液；
（5）反应完毕后，每间隔1分钟读取气体体积．气体体积逐渐减小，气体体积逐渐减小的原因是气体未冷却到室温，当温度冷却到室温后，气体体积不再改变，
故答案为：装置内气体尚未冷至室温；
（6）采用酸碱中和滴定法测定残余液中盐酸的浓度，碱滴定溶液先和酸反应后再和氯化锰反应生成氢氧化锰沉淀，需要知道锰离子开始沉淀的PH才能计算盐酸消耗的氢氧化钠计算剩余盐酸的量，故答案为：Mn2+开始沉淀时的pH．
分析：（1）检查气密性后先向烧瓶中加入二氧化锰再用分液漏斗加入浓盐酸加热反应制取氯气；
（2）反应过程中氯化氢的作用是做还原剂和做酸，生成物中有氯化锰，含有氯离子，加入硝酸银只能计算得到氯离子的量不能确定是否剩余氢离子；
（3）碳酸钙转化为碳酸锰说明实现了沉淀转化，碳酸钙存在沉淀溶解平衡，会导致测定结果偏小；
（4）依据锌粒与稀盐酸反应生成氢气进行分析解答；化学反应释放热量，气体体积具有热胀冷缩的特点．使Zn粒进入残余清液中让其发生反应．这样残余清液就可以充分反应，如果反过来，残余清液不可能全部转移到左边．
（5）反应完毕时，相同时间内则气体体积减少，又排除了其它影响因素，只能从气体本身角度思考，联想到该反应是放热的，就可能想到气体未冷却；
（6）依据滴定实验过程中的化学反应定量计算，氯化锰和氢氧化钠反应生成氢氧化锰沉淀．
点评：本题考查了实验室制取气体的实验步骤的掌握和应用，以及依据酸的性质分析、设计实验的能力．实验室制备氯气的试剂添加顺序，中和滴定的实验操作和原理，题目难中等．
故答案为：ACB；
（2）与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量，加入足量的硝酸银溶液只能求出氯离子的量，而不能求出剩余盐酸的浓度，
故答案为：残余液中的MnCl2也会与AgNO3反应形成沉淀；只能计算出Cl-的量，而不能算出H+的量，且n（Cl-）＞n（H+）；
（3）根据题意碳酸锰的Ksp比碳酸钙小，由于部分碳酸钙与转化成碳酸锰沉淀，称量剩余的固体质量会偏大，这样一来反应的固体减少，实验结果偏小，
故答案为：沉淀溶解平衡；偏小；
（4）使Zn粒进入残余清液中让其发生反应．这样残余清液就可以充分反应，如果反过来，残余清液不可能全部转移到左边，故答案为：Zn粒；残余清液；
（5）反应完毕后，每间隔1分钟读取气体体积．气体体积逐渐减小，气体体积逐渐减小的原因是气体未冷却到室温，当温度冷却到室温后，气体体积不再改变，
故答案为：装置内气体尚未冷至室温；
（6）采用酸碱中和滴定法测定残余液中盐酸的浓度，碱滴定溶液先和酸反应后再和氯化锰反应生成氢氧化锰沉淀，需要知道锰离子开始沉淀的PH才能计算盐酸消耗的氢氧化钠计算剩余盐酸的量，故答案为：Mn2+开始沉淀时的pH．
分析：（1）检查气密性后先向烧瓶中加入二氧化锰再用分液漏斗加入浓盐酸加热反应制取氯气；
（2）反应过程中氯化氢的作用是做还原剂和做酸，生成物中有氯化锰，含有氯离子，加入硝酸银只能计算得到氯离子的量不能确定是否剩余氢离子；
（3）碳酸钙转化为碳酸锰说明实现了沉淀转化，碳酸钙存在沉淀溶解平衡，会导致测定结果偏小；
（4）依据锌粒与稀盐酸反应生成氢气进行分析解答；化学反应释放热量，气体体积具有热胀冷缩的特点．使Zn粒进入残余清液中让其发生反应．这样残余清液就可以充分反应，如果反过来，残余清液不可能全部转移到左边．
（5）反应完毕时，相同时间内则气体体积减少，又排除了其它影响因素，只能从气体本身角度思考，联想到该反应是放热的，就可能想到气体未冷却；
（6）依据滴定实验过程中的化学反应定量计算，氯化锰和氢氧化钠反应生成氢氧化锰沉淀．
点评：本题考查了实验室制取气体的实验步骤的掌握和应用，以及依据酸的性质分析、设计实验的能力．实验室制备氯气的试剂添加顺序，中和滴定的实验操作和原理，题目难中等．
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（2012?福建）实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（发生装置如图1所示）．
实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（反应装置如图1所示）．
（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是 （填序号）。
③判断丙方案的实验结果 (填“偏大”、“偏小”或“准确”)。
、Ksp(MnCO3)=2.3×
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