锂电池技术是新能源汽车的核心技术。下面是锂电池工作原理示意图：

左边是橄榄石结构的LiFePO₄作为电池的正极，由铝箔与电池正极连接，中间是聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开，Li+可以自由通过而  电子e^-不能通过，右边是由石墨和Li组成的电池负极，由铜箔与电池的负极连接。电池的上下端之间是电池的电解质，电解质通常是LiClO₄、LiAlCl₄、LiAsF₄等锂盐，溶剂通常用环脂、直链脂及酰胺等有机溶剂和一些非水无机溶剂。电池由金属外壳密闭封装。

请回答下列问题：

（1）锂电池比容量特别大的原因是：                                            。

（2）锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液？请用化学方程式表示其原因：                                     。

（3）某锂电池的电池反应方程式是Li+MnO₂＝LiMnO₂。下列有关说法错误的是_________(填字母，下同)。

A．它的负极是锂

B．MnO₂在电极反应中被还原

C．当有3.01×10²³ 个电子转移时，正极消耗1mol MnO₂

D．配制锂电池中的电解质溶液可用直链脂等有机物作溶剂

（4）另有一种锂电池是将四氯铝锂溶解在亚硫酰氯（SOCl₂)中作电解质溶液，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl₂＝6LiCl+Li₂SO₃+2S

已知亚硫酰氯和AlCl₃??6H₂O混合共热蒸干，可制得无水氯化铝AlCl₃，则下列叙述正确的是____________。

A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极

C．电池工作过程中，SOCl₂被还原为Li₂SO₃ 

D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出的S的物质的量之比为4：1

在某反应体系中，存在六种物质：Cr³⁺、、、H⁺、H₂O和．已知：该反应中氧化反应只有Cr³⁺→Cr₂O该反应过程中需要Ag⁺作催化剂，并加热．
（1）写出该反应体系中发生反应的离子方程式：______．
（2）已知中存在一个过氧键（-O-O-），则中硫元素的化合价为______．
（3）催化剂往往参加反应，改变反应途径．用离子方程式表示Ag⁺的催化过程：______．
（4）若将上述反应设计成一个原电池，用石墨作电极，则负极反应式为______，正极反应式为______．

⑴目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其总电池反应可以表不为：Cd+2NiO(OH)+22Ni+ Cd。已知Ni和Cd均难溶于酸，以下说法中正确的是　　　　　　  （填序号）。

A. 以上反应是可逆反应

B. 以上反应是不可逆反应

C. 充电时化学能转化为电能

D. 放电时化学能转化为电能

⑵废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍镉电池可以使面积为一平方米的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重，这是因为　　　　　　    。

⑶下图是废弃的镍镉电池的重金属渗入水体后，进入人体的一条途径：A→B→C→D→人，生物体D中重金属浓度　　  　　（填大于、小于、等于）生物体A中重属浓度，这是通过食物链的　　　　  作用引起的。除了上述途径外，被污染水体中的重要金属还可以直接通过　　　　 （途径）进入人体。

⑷另一种常用电池是锂电池，由于它的比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大而广泛用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年。它的负极用金属锂制成，电池总反应式为：Li+MnO₂→LiMnO₂。

试回答：锂电池比容量特别大的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　  。锂电池中电解质溶液需用非水溶剂配制，?
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化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用．

(1)目前常用的镍隔电池，其电池总反应可表示为：

，已知和均难溶于水但能溶于酸，以下说法正确的是

[　　]

A．以上反应是可逆反应

B．以上反应不是可逆反应

C．充电时化学能转变为电能

D．放电时化学能转变为电能

(2)废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍镉电池可以使面积的耕地失去使用价值．在酸性土壤中这种污染尤为严重．这是因为________________．

(3)如图是废弃镍镉电池中的重金属渗入水体后，进入人体的一条途径：

生物体D中重金属浓度_________(填“大于”、“等于”或“小于”)生物体A中重金属浓度，这是通过食物链_________作用引起的，除上述途径外，被污染水体中的重金属还可以通过_________(途径)进入人体．