摘要：9．对于反应:4FeS2+llO2====2Fe2O3+8S02.当生成S02的速率为O．4 mol．L-1·s-1.则O2的减少速率为 .测得4 s后.O2的浓度为2．8 mol．L-1.则O2的起始浓度为 .
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对于反应：4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2，当生成SO2的速率为0.4 mol·L-1·s-1时，O2的减少速率为______________，测得4 s 后，O2的浓度为2.8 mol·L-1，则O2的起始浓度为________________。
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对于反应：4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2，当生成SO2的速率为0.4 mol·L-1·s-1时，O2的减少速率为______________，测得4 s 后，O2的浓度为2.8 mol·L-1，则O2的起始浓度为________________。
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已知反应：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1，下列对于反应2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）的说法不正确的是（ ）
| A、吸热反应 | B、△S＞0 | C、只能在电解条件下进行 | D、在一定温度下可以自发进行 |
（2010?上海）接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+190kJ
1）该反应所用的催化剂是
2）该热化学反应方程式的意义是
3）对于反应2SO2+O2?2SO3（g），化学平衡状态的标志为
a．v正（O2）=2v正（SO3）
b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化
d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（O2）=
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2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+190kJ
1）该反应所用的催化剂是
五氧化二钒
五氧化二钒
（填写化合物名称），该反应450℃时的平衡常数大于
大于
500℃时的平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）．2）该热化学反应方程式的意义是
在450℃时，2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为190kJ
在450℃时，2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为190kJ
．3）对于反应2SO2+O2?2SO3（g），化学平衡状态的标志为
bd
bd
a．v正（O2）=2v正（SO3）
b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化
d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（O2）=
0.036
0.036
mol．L-1．min-1：若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡向正反应方向
向正反应方向
移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，0.36
0.36
mol＜n（SO3）＜0.40
0.40
mol．