摘要：6．4NH3(g)+502(g)4NO(g)+6H20(g)在10 L密闭容器中进行.半分钟后.水蒸气的物质的量增加了O．45 mol.则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为------------------------( ) A．(NH3)=0．010 mol．L-1·s-1 B．(02)=O．0010 mol·L-1·s-1 C．(NO)=0．0010 mol·L-1·s-1 D．(H20)=0．045 mol·L-1·s-1
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按要求回答下列问题：
（1）硝酸是一种重要的化工原料，工业上用氨气作原料生产．写出氨被氧化生成一氧化氮的化学方程式
（2）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞，而不能用磨D玻璃塞．请写出有关的离子反应方程式
（3）肼讲（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化刹，反应生成N2和水蒸气．
已知；
①N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）；△H=+8.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ/mol
写出肼和N2O4反应的热化学方程式
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（1）硝酸是一种重要的化工原料，工业上用氨气作原料生产．写出氨被氧化生成一氧化氮的化学方程式
4NH3+5O2
4NO+6H2O
| ||
| △ |
4NH3+5O2
4NO+6H2O
．
| ||
| △ |
（2）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞，而不能用磨D玻璃塞．请写出有关的离子反应方程式
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
．（3）肼讲（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化刹，反应生成N2和水蒸气．
已知；
①N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）；△H=+8.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ/mol
写出肼和N2O4反应的热化学方程式
2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7KJ/mol
2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7KJ/mol
．氮元素在生命活动中扮演着十分重要的角色，回答下列与氮及其化合物有关的问题．
Ⅰ．为了提高农作物的产量，德国化学家哈伯、波施等科学家成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺．请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理
Ⅱ．氨气通入水中可制得氨水，氨水能使无色的酚酞变红．请用电离方程式表示其原因：
Ⅲ．氨气可以跟多种物质发生反应，请将右图实验中主要反应的化学方程式填在横线上：
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Ⅰ．为了提高农作物的产量，德国化学家哈伯、波施等科学家成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺．请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理
N2+3H2
2NH3
| ||
| 高温高压 |
N2+3H2
2NH3
；
| ||
| 高温高压 |
Ⅱ．氨气通入水中可制得氨水，氨水能使无色的酚酞变红．请用电离方程式表示其原因：
NH3?H2O
NH4++OH-
| 电离 |
NH3?H2O
NH4++OH-
；| 电离 |
Ⅲ．氨气可以跟多种物质发生反应，请将右图实验中主要反应的化学方程式填在横线上：
4NH3+5O2
4NO+6H2O
| ||
| △ |
4NH3+5O2
4NO+6H2O
；
| ||
| △ |
2NO+O2═2NO2
2NO+O2═2NO2
．
（2013?聊城一模）【化学--物质结构与性质】A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大．第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满．请用对应的元素符号或化学式填空：
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
C＜O＜N
C＜O＜N
．（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取
sp2
sp2
杂化．（3）与A、B形成的阴离子（AB-）互为等电子体的分子有
N2、CO
N2、CO
．（4）基态D原子的核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
，右图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比为1：5
1：5
．（5）向D的高价态硫酸盐溶液中逐滴滴加B的氢化物水溶液至过量，先出现沉淀，最后沉淀溶解形成溶液．写出此沉淀溶解的离子方程式：
Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
．
现有3种化合物A、B、C均含短周期元素R，其转化关系如图所示．（1）若A由第三周期2种元素组成．常温下，0.1mol/L X溶液的pH=13，则A在周
期表中的位置是
第三周期ⅢA族
第三周期ⅢA族
，X中阴离子的电子式是
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．（2）若常温下A、B、C、X均为气态物质，1mol A中含有共价键的数目约为1.806×1024，X为单质，A与X反应生成B的化学方程式是
4NH3+5O2
4NO+6H2O
| ||
| △ |
4NH3+5O2
4NO+6H2O
；在一定条件下，A可与C反应消除C对大气的污染，该反应的化学方程式是
| ||
| △ |
8NH3+6NO2=7N2+12H2O
8NH3+6NO2=7N2+12H2O
．
环境保护是目前人类面临的一项重大课题．为应对燃料使用造成的环境污染，科学家构想了利用太阳能促进燃料的循环使用，其构想可用如图表示：其中主要的反应为：
①2CO2
| ||
②2H2O
| ||
③2N2+6H2O
| ||
④2CO2+4H2O
| 光能 |
⑤
CO2
CO2
+H2O| 光能 |
2O2
2O2
．请你填空：
（1）请你将反应⑤补充完整：
CO2
CO2
+H2O| 光能 |
2O2
2O2
（2）过程Ⅱ中的△H
＜
＜
0（填“＜”、“＞”或“=”）．（3）下列对过程Ⅰ和Ⅱ的描述中正确的是
bd
bd
．a．太阳能最终转化为化学能贮存于化学物质中
b．太阳能最终主要转化为热能
c．经过上述一个循环后放出O2
d．经过上述一个循环后不会产生新物质
（4）要实现上述循环，当前需要解决的关键问题是过程
Ⅰ
Ⅰ
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），此过程的设计可参考自然界中光合
光合
作用．（5）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子的物质的量为
1.6mol
1.6mol
，试写出上述NO2转化为N2的热化学方程式：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
．