Question

氮元素在生命活动中扮演着十分重要的角色，回答下列与氮及其化合物有关的问题．
Ⅰ．为了提高农作物的产量，德国化学家哈伯、波施等科学家成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺．请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理

N₂+3H₂

催化剂 .

高温高压

2NH₃

；
Ⅱ．氨气通入水中可制得氨水，氨水能使无色的酚酞变红．请用电离方程式表示其原因：

NH₃?H₂O

电离

NH₄⁺+OH^-

；
Ⅲ．氨气可以跟多种物质发生反应，请将右图实验中主要反应的化学方程式填在横线上：

4NH₃+5O₂

催化剂 .

△

4NO+6H₂O

；

2NO+O₂═2NO₂

．

Answer 1

分析：Ⅰ．工业合成氨是用氢气和氮气在高温高压催化剂的条件下进行的．
Ⅱ．使无色的酚酞变红的是碱，说明氨水电离有氢氧根生成．
Ⅲ．浓氨水具有挥发性，红热的铂丝温度较高，铂丝可做催化剂，氨气与空气在加热催化剂的条件下能反应，NO不稳定，和空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体．

解答：解：Ⅰ．工业合成氨是用氢气和氮气在高温高压催化剂的条件下进行的，故答案为：N₂+3H₂

催化剂 .

高温高压

2NH₃；
Ⅱ．氨水电离出铵根离子和氢氧根离子，故答案为：NH₃?H₂O

电离

NH₄⁺+OH^-；
Ⅲ．铂丝做催化剂，氨气与空气在加热催化剂的条件下能反应生成NO和H₂O，NO不稳定，和空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体．
故答案为：4NH₃+5O₂

催化剂 .

△

4NO+6H₂O；2NO+O₂═2NO₂．

点评：本题考查的是氨气的化学性质，书写方程式时注意：
1、方程式的配平；
2、反应条件；
3、弱电解质电离用可逆号．