用废铁屑与稀硫酸反应，可制得硫酸亚铁。在10⁰C和50⁰C时，FeSO₄在 100 g水中的溶解度分别为20.5 g和 48.6g.常温下，从溶液中析出的晶体是FeSO₄?7H₂O。现取 200 ml 0.500 mol／L H₂SO₄溶液，将 8.00 g废铁屑加入到上述稀H₂SO₄中，并不断搅拌，反应约 15 min后过滤。滤液在80℃经蒸发、浓缩，冷却至10℃后析出FeSO₄?7H₂O晶体。

（1）若加入的废铁不是粉状而是块状，对反应的影响是               。

A．会降低反应速率     B．会减少绿矾产量

C．需要加热才反应     D．将增大反应体系的PH值

（2）反应 15 min后过滤，其目的是                    。

（3）滤液中除 FeSO₄和可能未反应完全的H₂SO₄外，最可能存在的无机杂质是      。它是由        而产生的，其检测的方法是           。

（4）设 H₂SO₄与铁完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至 50⁰C时，溶液的体积约为50.0 ml，该溶液是否达饱和？试通过计算加以说明。（50⁰C时，FeSO₄饱和溶液的密度为1.36 g／cm³）

（5）若要计算在80⁰C下将溶液蒸发至体积为70.0 ml，再冷却至10⁰C时，所得到的FeSO₄ ?7H₂O的质量，你认为           （填编号），并简述所选之理由。答           。

    A．前面提供的数据已经足够

    B．还需要提供 10⁰C时饱和溶液的密度： 1.42 g／cm³

    C．还需要提供 80⁰C时溶液的密度：1.30 g／cm³

    D．还需要提供结晶后剩余溶液的体积：52.0 ml

 (6)根据第（5）小题你的选择项（如选A则直接计算，如选B、C或D则可选用其数据）计算从10⁰C 50.0 ml溶液中结晶析出的FeSO₄?7H₂O的质量。（本大题计算结果保留3位有效数字）

(1)用90％H₂SO₄溶解钛铁矿(FeTiO₃)，反应式为

FeTiO₃+3H₂SO₄====FeSO₄+Ti(SO₄)₂+3H₂O

在除去不溶性杂质后，结晶析出FeSO₄·TH₂O时，为了保持较高的酸度不能加水，其原因可能是(　)

A．防止Fe²⁺被氧化　　　　　　　B．防止Ti(SO₄)₂水解

C．减少FeSO₄·TH₂O的溶解　　 D．减少Ti(SO₄)₂的溶解量

(2)在除去杂质后，又需加入大量的水稀释以降低酸度，同时加热以生成TiO(OH)₂沉淀，过滤，将TiO(OH)₂热分解即得钛白粉(TiO₂)．除杂后加水稀释和加热的目的是__________

______________．

(3)在高温气流中，TiO₂可转化为TiCl₄，反应方程式为________________________．

(4)将TiCl₄与Na共溶即可得Ti，反应式为________________________，若用TiCl₄溶液与Na反应制Ti，不能达到预期目的，原因是________________________．

工业上常用Na制备钛、钽、铌、锆等。如制钛，常有如下反应步骤：

(1)    用90％浓H₂SO₄溶解钛铁矿(FeTiO₃)，反应式为：______________________。

(2)    FeTiO₃+3H₂SO₄=FeSO₄+Ti(SO₄)₂+3H₂O。在除去不溶性杂质后，结晶析出FeSO₄·7H₂O时，为保持较高的酸度不能加水，其原因可能为________。

A.防止Fe²⁺被氧化

B.防止Ti(SO₄)₂水解

C.减少FeSO₄·7H₂O的溶解量

D.减少Ti(SO₄)₂的溶解量

    (2)在除去杂质后，又需加大量水稀释以降低酸度，同时加热以生成TiO(OH)₂沉淀，过滤，将TiO(OH)₂热分解即得钛白粉(TiO₂)。除杂后加水稀释和加热的目的是________。

    (3)在高温HCl气流中，TiO₂可转化为TiCl₄，反应方程式为：________。

    (4)将TiCl₄与Na共熔即可得Ti，反应式为________，若用TiCl₄溶液与Na反应制Ti，不能达到预期目的，原因是________。