摘要：36．配平下列化学方程式□Fe+□H2SO4(浓)□Fe2(SO4)3+□ SO2↑+□H2O.其中被还原的H2SO4与未被还原的H2SO4物质的量之比是 .
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配平下列反应的化学方程式并填空：
(1)NH3＋O2
NO＋H2O．若有1.204×1024个电子发生转移，则被还原的物质的量是________ mol．
(2)在下列反应中，KNO3
K2O＋NO↑＋O2↑，当有22.4L NO(S．T．P)生成时，则被氧化的氧原子的物质的量是________ mol．
(3)配平下列化学方程式Fe＋H2SO4(浓)
Fe2(SO4)3＋SO2↑＋H2O被还原的H2SO4与未被还原的H2SO4物质的量之比是________．
（2011?南开区二模）Ⅰ．高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
Fe2O3（s）+CO（g）?
Fe（s）+CO2（g）
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
请回答以下问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=
，△H=
（2）在体积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡，该时间范围内反应的平均反应速度v（CO2）=
Ⅱ．在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质．
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L．现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为-3价）：KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O，则被氧化的元素是
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：
（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯
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已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
| 温度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
| 平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
（1）该反应的平衡常数表达式K=
| c(CO2) |
| c(CO) |
| c(CO2) |
| c(CO) |
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）在体积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡，该时间范围内反应的平均反应速度v（CO2）=
0.006mol/（L?min）
0.006mol/（L?min）
，CO的平衡转化率为60%
60%
．Ⅱ．在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质．
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L．现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为-3价）：KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O，则被氧化的元素是
C
C
．（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：
2
2
KOCN+4
4
KOH+3
3
Cl2═2
2
CO2+1
1
N2+6
6
KCl+2
2
H2O（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯
35.5
35.5
g．
_______________。