Question

用100克KClO₃和MnO₂的混合物制取氧气，反应前测得MnO₂占混合物总质量的25%，反应一段时间后，又测得MnO₂占30%。求：此时分解的KClO₃的质量是多少？制得的氧气的质量是多少？

Answer 1

反应前：MnO₂的质量为：100克×25%=25克；KClO₃的质量为：100克－25克=75克
反应后：混合物的质量为：25克÷30%=83.3克；生成氧气的质量为：100克－83.3克=16.7克
解：设已分解的KClO₃的质量为x。
2KClO₃2KCl+3O₂↑
245　　　　　　　96
x　　　　　　　16.7克

x=42.6克
答：分解的KClO₃的质量为42.6克，制得氧气16.7克。