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cC(s)＋dD(g)；△H＝a kJ／mol在该反应中，a＝b＝c＝d＝1，当反应经过5 min后达到平衡状态，此时测得混合气体的总物质的最为0.34 mol．请回答下列问题：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－92.3KJ/mol 反应过程中，SO2、O2、SO3的物质的量(mol)的变化如下表（0～4min时，容器气体压强为101KPa）：
①________________时段，反应处于平衡状态。
②第5min时，从同时提高速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是__________，平衡________移动(填“正向”、“逆向”或“不移动”)；n1=_______mol。
II. 在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
（1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是___________
A．c(HA)＜c(A－)
B．c(HA)一定大于0.1mol/L
C．c(Na+)＝c(HA)+c(A－)
D．2c(OH－)＝2c(H+)＋[c(HA)－c(A－)]
（2）常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、 CO32－ （填：“能”或“不能”）_________ 大量共存。
②已知在25℃时，CO32－水解反应的平衡常数(即水解常数用Kh表示)
当溶液中c(HCO3-)︰c(CO32-)=2︰1时，溶液的pH=_________________。
Ⅲ. 已知: H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) △H =－241.8KJ/mol
CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H=－283.0KJ/mol
CH4(g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H =－802.3KJ/mol
甲烷与水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式为______________________。
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－92.3KJ/mol 反应过程中，SO2、O2、SO3的物质的量(mol)的变化如下表（0～4min时，容器气体压强为101KPa）：
①________________时段，反应处于平衡状态。
②第5min时，从同时提高速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是__________，平衡________移动(填“正向”、“逆向”或“不移动”)；n1=_______mol。
II. 在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
（1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是___________
A．c(HA)＜c(A－)
B．c(HA)一定大于0.1mol/L
C．c(Na+)＝c(HA)+c(A－)
D．2c(OH－)＝2c(H+)＋[c(HA)－c(A－)]
（2）常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、 CO32－ （填：“能”或“不能”）_________ 大量共存。
②已知在25℃时，CO32－水解反应的平衡常数(即水解常数用Kh表示)
当溶液中c(HCO3-)︰c(CO32-)=2︰1时，溶液的pH=_________________。
Ⅲ. 已知: H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) △H =－241.8KJ/mol
CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H=－283.0KJ/mol
CH4(g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H =－802.3KJ/mol
甲烷与水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式为______________________。
在一定条件下，把1mol N2、1mol H2通到一个容积不变的密闭容器中，发生如下反应：N2＋3H2
2NH3，当此反应平衡时，容器内气体压强P．
(1)若在上述完全相同的容器中，保持温度不变，通入
mol NH3，若要使平衡时能使容器内压强仍为P，则需加入N2和H2的物质的量各为多少？
(2)平衡时，N2、NH3的物质的量的范围各是多少？
(3)欲使平衡时，H2和NH3均为
mol，你认为是否有可能？
Ⅰ．在一定温度下，把2 mol N2和6 mol H2通入一个体积不变的密闭容器中（如下图）发生反应：N2（g）+3 H2（g）2NH3 （g）（正反应为放热反应）若反应达到平衡后，测得混和气体为7 mol 。据此回答下列问题：
保持上述反应温度不变，使a．b．c分别代表初始加入的N2．H2和NH3的物质的量，如果反应达到平衡后混和气体中各物质的物质的量分数仍与上述平衡时完全相同，那么：
（1）若a = 1 mol，c =2 mol ，则b =____ mol，在此情况下，
反应起始时将向方向进行（填 “正”或“逆”）
（2）若规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的取值
范围是 。
（3）在上述装置中，若需控制平衡后混和气体的物质的量为6．5 mol，则可采取的措施是
Ⅱ．如图所示，温度不变时，把某容器分割成A．B两部分，A容器体积固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2 mol SO2和1 mol O2，在B中充入2 mol SO3和 1 mol N2，在相同条件下发生可逆反应：
2 SO2（g）+O2（g） 
2 SO3（g）。
根据下列要求填写空白：
（1）固定活塞位置在3处不动，达到平衡时，
设A中压强为PA，B中压强为PB，则
PA与PB的关系是PA PB（填“<”．“=”．“>”）。
（2）若要使A与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在 处。
（3）若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO3为x mol，A中SO3为y mol , 则x和y 的关系是x y．（填“<”．“=”．“>”）。
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