摘要：5．在2A4C-Q已达化学平衡时.能使正.逆反应速率同时加快.又使平衡向正反应方向移动.应采取的措施 [ ] A．增大压强 B．增大C的浓度 C．使用催化剂 D．升高温度
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在2A(g)＋B(g)
4C(g)＋D(s)+Q已达化学平衡时，能使正、逆反应速率同时加快，又使平衡向正反应方向移动，应采取的措施 （ ）
A．增大压强 B．增大C的浓度 C．使用催化剂 D．升高温度
查看习题详情和答案>>在2A﹢B
2C﹢D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A．v（A）=0.8mol·L－1·s－1 B．v(B)=0.3mol·L－1·s－1
C．v(C)=0.6mol·L－1·s－1 D．v(D)=0.5mol·L－1·s－1
在2A﹢B
2C﹢D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A．v（A）=0.8mol·L－1·s－1 B．v(B)=0.3mol·L－1·s－1
C．v(C)=0.6mol·L－1·s－1 D．v(D)=0.5mol·L－1·s－1
（2012?杭州一模）元素X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知元素Y最高价氧化物对应水化物与它的氢化物反应能生成一种盐；Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M可与Z形成阴、阳离子个数比为1：2的两种化合物，Q原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4，YX3常温下为气体．
（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，若A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则化合物A的化学式为
（2）Se是人体必备的微量元素，与Q同一主族．该族二至五周期元素单质分别与H2反应生成1mol 气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol哂化氢反应热（△H）的是
A．+99.7kJ?mol-1 B．+29.7kJ?mol-1 C．-20.6kJ?mol-1 D．-241.8kJ?mol-1
（3）X与Z、X与Q均可形成18电子分子甲和乙，写出甲、乙两种分子在水溶液中反应生成Q单质的化学方程式
（4）X、Y两种元素形成的离子化合物的电子式为
．
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（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，若A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则化合物A的化学式为
NaOH
NaOH
，B的化学式是NaHS
NaHS
．（2）Se是人体必备的微量元素，与Q同一主族．该族二至五周期元素单质分别与H2反应生成1mol 气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol哂化氢反应热（△H）的是
B
B
（填字母代号）．A．+99.7kJ?mol-1 B．+29.7kJ?mol-1 C．-20.6kJ?mol-1 D．-241.8kJ?mol-1
（3）X与Z、X与Q均可形成18电子分子甲和乙，写出甲、乙两种分子在水溶液中反应生成Q单质的化学方程式
H2O2+H2S=S+2H2O
H2O2+H2S=S+2H2O
．X和Y也可形成18电子分子丙，它通常是一种液态火箭燃料．25℃、常压下，3.2g丙在氧气中完全燃烧放出热量为62.4kJ，请写出丙完全燃烧的热化学反应方程式N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ/mol
N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ/mol
．（4）X、Y两种元素形成的离子化合物的电子式为
科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．
（1）最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：
2N2（g）+6H2O（l）?4NH3 （g）+3O2（g）+Q
已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图1，则此反应的 Q 0 （填“＞”“＜”或“=”）．
（2）常温下，如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时， （选填编号）．
A．容器中气体的平均分子量不随时间而变化 B． v（N2）/v（O2）=2：3
C．容器中气体的密度不随时间而变化 D．通入稀有气体能提高反应的速率
（3）将反应生成的混合气体通入水中即可得氨水．用水稀释0.1mol?L-1氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是 （填字母标号）．
A．c（H+）×c（NH3?H2O）/c（OH-） B．c（NH4+）×c（OH-）/c（NH3?H2O）
C．c（H+）?c（OH-） D．
（4）常温下，在恒压密闭容器中上述反应达到平衡后，在其他条件不变时，通入2mol N2，请在图2中画出正（v正）、逆（v逆）反应速率随时间t变化的示意图．
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（1）最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：
2N2（g）+6H2O（l）?4NH3 （g）+3O2（g）+Q
已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图1，则此反应的 Q
（2）常温下，如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，
A．容器中气体的平均分子量不随时间而变化 B． v（N2）/v（O2）=2：3
C．容器中气体的密度不随时间而变化 D．通入稀有气体能提高反应的速率
（3）将反应生成的混合气体通入水中即可得氨水．用水稀释0.1mol?L-1氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是
A．c（H+）×c（NH3?H2O）/c（OH-） B．c（NH4+）×c（OH-）/c（NH3?H2O）
C．c（H+）?c（OH-） D．
| C(H+) | C(OH-) |
（4）常温下，在恒压密闭容器中上述反应达到平衡后，在其他条件不变时，通入2mol N2，请在图2中画出正（v正）、逆（v逆）反应速率随时间t变化的示意图．