摘要：配平下列反应方程式并标出电子转移的方向和数目: FeO+ HNO3 → Fe(NO3)3+ NO↑+ H2O 反应中 元素被氧化.当产生2.24 LNO气体时.转移电子 个.
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配平下列反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。
①
NH3+
NO2——
N2+
H2O
②
KMnO4+
HCl(浓)——
KCl+
MnCl2+
Cl2↑+
H2O
③
P4+
KOH+
H2O——
KH2PO2+PH3
(5分) (1)配平下列反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目
As2O3 + HNO3 + H2O = H3AsO4 + NO↑
(2)该反应中氧化剂是________，氧化产物是_________，当有1mol As2O3参加反应时转移电子的数目为
(5分) (1)配平下列反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目
As2O3 + HNO3 + H2O = H3AsO4 + NO↑
(2)该反应中氧化剂是________，氧化产物是_________，当有1mol As2O3参加反应时转移电子的数目为
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(5分) (1)配平下列反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目
As2O3 + HNO3 + H2O = H3AsO4 + NO↑
(2)该反应中氧化剂是________，氧化产物是_________，当有1mol As2O3参加反应时转移电子的数目为
As2O3 + HNO3 + H2O = H3AsO4 + NO↑
(2)该反应中氧化剂是________，氧化产物是_________，当有1mol As2O3参加反应时转移电子的数目为
（1）配平下列离子方程式：
+
在反应中，若消耗Ix-与Cl2物质的量之比为1：8，则x=
（2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发生如下反应：Mn2++S2
+H2O→Mn
+S
+H+，该反应常用于检验Mn2+的存在．其特征现象是
（3）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有
（4）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：
①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；
②上述反应中还原产物是
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2
2
Ix-+5+x
5+x
Cl2+6x
6x
H2O---（10+2x）
（10+2x）
Cl-+2
2
I| O | - 3 |
12H+
12H+
，在反应中，若消耗Ix-与Cl2物质的量之比为1：8，则x=
11
11
．?（2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发生如下反应：Mn2++S2
| O | 2- 8 |
| O | - 4 |
| O | 2- 4 |
溶液由无色变为紫色
溶液由无色变为紫色
，?若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量为0.25
0.25
mol．（3）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有
Cl2
Cl2
．（4）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：
10
10
NaBiO3+4
4
MnSO4+14
14
H2SO4-3
3
Na2SO4+5
5
Bi2（SO4）3+4
4
NaMnO4+14
14
H2O①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；
②上述反应中还原产物是
Bi2（SO4）3
Bi2（SO4）3
．