化学反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2达到平衡.下列叙述中正确的是( ). A．扩大容器的容积.平衡向正反应方向移动 B．升高温度.正反应速率增大.逆反应速率减小.平衡向正反应方向移动——青夏教育精英家教网—

摘要：化学反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2达到平衡.下列叙述中正确的是( ). A．扩大容器的容积.平衡向正反应方向移动 B．升高温度.正反应速率增大.逆反应速率减小.平衡向正反应方向移动 C．加入水蒸气使容器压强增大.平衡向逆反应方向移动 D．加入固体碳.平衡向正反应方向移动

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(12分)化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化，这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。

（1）下列ΔH表示物质燃烧热的是；表示物质中和热的是。

(填“ΔH₁”、“ΔH₂”和“ΔH₃”等)

A．2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(l) 　ΔH₁

B．C(s)+1/2O₂(g) = CO(g)　ΔH₂

C．CH₄(g)+2O₂(g) = CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔH₃

D．C(s)+O₂(g)= CO₂(g) 　ΔH₄

E．C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g) = 6CO₂(g)+6H₂O(l)　ΔH₅

F．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H₂O(l)　ΔH₆

G．2NaOH(aq)+H₂SO₄(aq) = Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l) ΔH₇

（2）已知在101kPa、273K时，15g乙烷燃烧生成CO₂和液态水，放出akJ的热量，下列热化学方程式正确的是。

A．C₂H₆(g)+7/2O₂(g) = 2CO₂(g)+3H₂O(l) ΔH= +2akJ/mol

B．C₂H₆(g)+7/2O₂(g) = 2CO₂(g)+3H₂O(g) ΔH= -2akJ/mol

C．2C₂H₆(g)+7O₂(g) = 4CO₂(g)+6H₂O(l) ΔH= -4akJ/mol

D．2C₂H₆(g)+7O₂(g) = 4CO₂(g)+6H₂O(g) ΔH= -4akJ/mol

（3）进一步研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关（键能可以简单地理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量），下表是部分化学键的键能数据：

已知白磷(P₄)的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的产物(P₄O₁₀)的结构如下图所示，则上表中a= 。

（4）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。

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反应热是指反应过程中放出或吸收的热量。由于在化学反应过程中发生物质变化时，同时伴有能量变化，根据反应的情况不同，一般将反应热分为燃烧热和中和热等多种形式。
(1)许多化学反应的反应热可以直接测量，其测量的仪器叫做__________________。
(2)下列ΔH表示物质燃烧热的是________；表示物质中和热的是________________。
A. 2H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)   ΔH1
B. C(s)＋1/2O₂(g)===CO(g)   ΔH2
C. CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)   ΔH3
D. C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)   ΔH4
E. C₆H₁₂O₆(s)＋6O₂(g)===6CO₂(g)＋6H₂O(l)  ΔH5
F. NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l)  ΔH6
G. 2NaOH(aq)＋H₂SO₄(aq)===Na₂SO₄(aq)＋2H₂O(l)  ΔH7
H. CH₃COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH₃COONa(aq)＋H₂O(l)  ΔH8
(3)甲硅烷(SiH₄)是一种无色液体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成(SiO₂)和水。已知室温下10 g甲硅烷自燃放出热量446 kJ，表示其燃烧热的热化学方程式为_________________________________________。
(4)使Cl₂和H₂O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂是放热反应，当1 mol Cl₂参与反应时释放145 kJ的热量，写出这个反应的热化学方程式： ___________________________。
(5)充分燃烧一定量的丁烷放出的热量为Q kJ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 mol/L的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐。燃烧1 mol丁烷放出的热量是______________。

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设反应①Fe_（S）+CO_2（g）?FeO_（S）+CO_（g）的平衡常数为K₁．反应②Fe_（S）+H₂O_（g）?FeO_（S）+H_2（g）的平衡常数为K₂，在不同温度下，K₁、K₂的值如下：

温度	K₁	K₂
973K	1.47	2.38
1173K	2.15	1.67

（1）从上表可以推断：反应①是

放

（填“吸”、“放”）热反应．
（2）现有反应③H_2（g）+CO_2（g）?H₂O_（g）+CO_（g）写出该反应的平衡常数K₃的数学表达式：K₃=

．
（3）根据反应①与②，可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系式

K₃=

．据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是“吸热”还是“放热”反应．问：要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有

（填写序号）．
A．缩小反应容器容积 B．扩大反应容器容积 C．降低温度
D．升高温度 E．使用合适的催化剂 F．设法减少CO的量
（4）图1、2表示该反应③在时刻t₁达到平衡、在时刻t₂分别因改变某个条件而发生变化的情况：

①图1中时刻t₂发生改变的条件是

增大压强或加入催化剂

②图2中时刻t₂发生改变的条件是

降低温度或增大水蒸气的浓度或减小氢气的浓度，

．

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设反应①Fe_(S)+CO_2(g) FeO_(S)+CO_(g)的平衡常数为。反应②Fe_(S)+H₂O_(g) FeO_(S)+H_2(g)的平衡常数为，在不同温度下，、的值如下：

温度
	1.47	2.38
1173	2.15	1.67

(1)从上表可以推断：反应①是_______________ (填“吸”、“放”)热反应。

(2)现有反应③H_2(g)+CO_2(g) H₂O_(g)+CO_(g)写出该反应的平衡常数K₃的数学表达式：K=____________。

(3)根据反应①与②，可推导出K、K与K之间的关系式_______________。据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是“吸热”还是“放热”反应。问：要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有_____________(填写序号)。

A．缩小反应容器容积 B．扩大反应容器容积 C．降低温度

D．升高温度 E．使用合适的催化剂 F．设法减少CO的量

(4)图l、2表示该反应③在时刻t达到平衡、在时刻t分别因改变某个条件而发生变化的情况：

①图l中时刻t发生改变的条件是_____________________________

②图2中时刻t发生改变的条件是________________

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设反应①Fe_(S)+CO_2(g) FeO_(S)+CO_(g)的平衡常数为。反应②Fe_(S)+H₂O_(g) FeO_(S)+H_2(g)的平衡常数为，在不同温度下，、的值如下：

温度
	1.47	2.38
1173	2.15	1.67

(1)从上表可以推断：反应①是_______________(填“吸”、“放”)热反应。

(2)现有反应③H_2(g)+CO_2(g)H₂O_(g)+CO_(g)写出该反应的平衡常数K₃的数学表达式：K=____________。

A．缩小反应容器容积 B．扩大反应容器容积 C．降低温度

D．升高温度 E．使用合适的催化剂 F．设法减少CO的量

(4)图l、2表示该反应③在时刻t达到平衡、在时刻t分别因改变某个条件而发生变化的情况：

①图l中时刻t发生改变的条件是_____________________________

②图2中时刻t发生改变的条件是________________

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