5mol/L.下列说法正确的是 ( ) A.A和B的平衡浓度比为5:3 B.A和B的平衡浓度比为8:3 C.X:Y＝2:1 D.X＝1——青夏教育精英家教网——

摘要：5mol/L.下列说法正确的是 ( ) A.A和B的平衡浓度比为5:3 B.A和B的平衡浓度比为8:3 C.X:Y＝2:1 D.X＝1

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下列说法不正确的是（　　）

A．已知冰的熔化热为6.0 kJ?mol^-1，冰中氢键键能为20 kJ?mol^-1，假设每摩尔冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键

B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a，K a=

．若加入少量CH₃COONa固体，则电离平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺向左移动，a减小，K_a变小

C．检测得环已烷（l）、环己烯（l）和苯（l）的标准燃烧热分别为-3916kJ．mol^-1、-3747 kJ．mol^-1和-3265kJ．mol^-1可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键

D．已知强酸强碱反应的中和热为57.3 kJ?mol^-1，若将含0.5mol H₂SO₄的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ

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下列说法不正确的是（）
A．已知冰的熔化热为6.0 kJ﹒mol^-1，冰中氢键键能为20 kJ﹒mol^-1，假设每摩尔冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键
B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a，K

．若加入少量CH₃COONa固体，则电离平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺向左移动，a减小，K_a变小
C．检测得环已烷（l）、环己烯（l）和苯（l）的标准燃烧热分别为-3916kJ．mol^-1、-3747 kJ．mol^-1和-3265kJ．mol^-1可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键
D．已知强酸强碱反应的中和热为57.3 kJ?mol^-1，若将含0.5mol H₂SO₄的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ
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在可逆反应2A+3BxC+D中，A、B、C、D均为气态物质.已知：起始浓度A 为5mol·L^-1，B为3mol·L^-1，C的反应速率为0.5mol·L^-1·min^-1，2min后达平衡，此时，D的浓度为0.5mol·L^-1，关于此反应的下列说法中，正确的是

A．A和B的平衡浓度之比为5∶3　　　　　　　 B．x=1

C．B的平衡浓度为1.5mol·L^-1D．B的转化率为20%

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某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应是：A（g）+xB（g）?2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示．下列说法中正确是（　　）

A．在一定条件下，当 v（正）_A：v（逆）_C=1：2时的状态即为化学平衡状态

B．20min时A的反应速率为0.5mol/（L?min）

C．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应

D．30min时降低温度，40min时升高温度

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一定温度下，在2L的密闭容器中加入4mol A和6mol B，发生如下反应：
2A（g）+3B（g）

4C（g）+D（g）反应10min后达平衡，此时D的浓度为0.5mol/L。下列说法正确的是
A、前10min反应的平均速率V（C）=0.10mol/L·min
B、10min后向容器中加入A，重新平衡时

A的转化率一定大于50%
C、恒温下将反应容器体积缩小一半，则D的平衡浓度小于1.0mol/L
D、反应达平衡时B的平衡浓度是1.5mol/L

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