Question

I．将物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)，则混合后溶液呈

中

（填“酸“‘碱”或“中”）性，醋酸与氢氧化钠溶液体积大小关系是V（CH₃COOH）

＞

V（NaOH）（填“＞”“=”或“＜”）．
II．常温下，0.1mol?L^-1以下列溶液①NaHCO₃②NaClO③NH₄Cl④NaCl⑤CH₃COONa，pH由大到小的排列顺序为

②＞①＞⑤＞④＞③

（序号表示）．

Answer 1

分析：Ⅰ．从溶液的电中性原则以及电解质的强弱角度分析；
Ⅱ．从盐类水解的程度判断，盐所对应的酸越弱，则对应的盐类水解程度越大，溶液的pH越大．

解答：解：Ⅰ．将物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中存在：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），
已知c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），则c（OH^-）=c（H⁺），所以溶液呈中性，
因醋酸为弱酸，如二者等体积混合，反应后生成CH₃COONa，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，为使溶液呈中性，醋酸应稍过量，则醋酸的体积大于氢氧化钠溶液体积，
故答案为：中；＞；
Ⅱ．③NH₄Cl溶液呈酸性，④NaCl溶液呈中性，①NaHCO₃②NaClO⑤CH₃COONa都为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，
由于酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO，盐所对应的酸越弱，则对应的盐类水解程度越大，溶液的pH越大，
则有pH：NaClO＞NaHCO₃＞CH₃COONa，
所以：pH由大到小的排列顺序为②＞①＞⑤＞④＞③，
故答案为：②＞①＞⑤＞④＞③．

点评：本题考查酸碱混合以及溶液PH的大小比较，题目难度中等，本题注意从溶液电中性的角度比较溶液离子浓度的大小关系，另外把握盐类水解的原理．